I. — COMPOSÉS OXYGÉNÉS

On distingue les composés oxygénés en trois classes, les acides, les bases et les corps neutres ou indifférents. Les acides et les bases peuvent s’unir entre eux de manière à former des composés plus complexes appelés sels ; les sels eux-mêmes peuvent se combiner entre eux et constituer des sels doubles.

Les corps oxygénés sont souvent désignés, basiques ou neutres, sous le nom à' oxydes.

i" ACIDES

La plupart des acides possèdent une saveur piquante et peuvent agir sur diverses matières colorantes, notamment sur le bleu de tournesol, qu’ils font passer au rouge. On se sert fréquemment, dans les laboratoires, de teinture de tournesol ou de papier bleui avec cette même matière, pour reconnaître les acides. Mais certains acides faibles n’agissent pas sur le tournesol ; on les range parmi les acides parce qu’ils se combinent avec les bases, ce qui est la propriété caractéristique des acides.

Les acides sont produits par la combinaison d’un corps simple, métalloïde ou métal, avec l’oxygène; leurs noms sont fixés d’après les règles suivantes ;

Lorsqu’un corps simple se combine avec l’oxygène en une seule proportion pour former un acide, le nom de ce composé se forme du nom français, latin ou grec, qui désigne le corps simple, suivi de la terminaison ique. t

Exemple : L’acide formé par la combinaison du silicium avec ['oxygène se nomme acide silicique.

Quand un corps simple se combine avec l’oxygène en deux proportions pour former deux acides, celui qui contient le moins d’oxygène prend la terminaison etix, et le plus oxygéné conserve la terminaison ique.

Exemple : Les deux acides formés par la combinaison de ['arsenic avec ['oxygène sont appelés acide arsénieux, acide arsénique.

Enfin, llorsqu’im corps simple se combine en quatre proportions avec l’oxygène pour former des acides, on place la préposition hypo (sous) avant le nom de chacun des deux acides terminés en eux ou en ique. Cette préposition indique toujours une quantité d’oxygène plus faible que celle qui est contenue dans l’acide terminé en eux ou en ique dont le nom n’est pas précédé de cette naême préposition hypo.

Exemple : Les acides formés de chlore et d'oxygène ont reçu les noms suivants:

Acide hypochloreux;

Acide chloreux ;

Acide hypochlorique ;

Acide chlorique.

Dans ces composés, la proportion d’oxygène va en augmentant de l’acide hypochloreux à l’acide chlorique.

Il existe un acide plus oxygéné que l’acide chlorique; on le distingue de celui-ci, et l’on indique en même temps qu’il contient plus d’oxygène que l’acide chlorique pour la même quantité de chlore, en faisant précéder le mot chlorique de la préposition hjyer ou, par abréviation, per. On le nomme acide perchlorique ou acide hyper chlorique.

Cette règle a été appliquée à d’autres acides, tels que l’acide permanganique.

2» BASES Oü OXYDES

Certaines hases énergiques, ou alcalis, la potasse ou protoxyde de potassium, par exemple, possèdent une saveur âcre, brûlante ou caustique, qui différé complètement de la saveur des acides; de pins, elles agissent sur certaines matières colorantes ; elles verdissent le sirop de violette et ramènent au bleu le tournesol rougi par les acides. Ces propriétés servent souvent à reconnaître les hases ; mais un grand nombre de bases n’agissent pas sur les réactifs colorés ; on les classe parmi les hases parce que l’on constate qu’elles peuvent s’unir aux acides, ce qui est le caractère essentiel des bases. ^

La nomenclature des bases est la même que celle des corps neutres.

5“ CORPS KEUTRES Oü INDIFFÉRENTS

On donne ce nom aux composés oxygénés qui ne peuvent se combiner ni avec les acides, ni avec les bases. Les corps neutres n’exercent aucune action sur les matieres colorantes.

Pour former les noms des corps neutres et des bases, qu’on réunit souvent sous le nom commun d oxydes, on a adopté les règles suivantes :

^ Lorsqu’un corps simple ne forme qu’un oxyde en se combinant avec l’oxygène on désigné ce composé en énonçant le nom collectif o^riyde, qu’on fait suivre dû ncun du corps simple précédé de la préposition de : ainsi la cLbinaison du cadmium avec 1 oxtjgene se nomme oxyde de cadmium.

Exemples : Protoxyde de manganèse, de fer, désenivré, d’ita^,

hesquioxyde de manganèse, de fer, de chrome;

Bioxyde de manganèse, de cuivre, de mercure •

Protoxyde d’azote, Deutoxyde d’azote.