DU CARBONE AVEC LES MÉTALLOÏDES

Le carbone forme avec l’oxygène deux combinaisons importantes : l’oxyde de carbone CO, et l’acide carbonique CO*. A côté de ces deux corps peuvent se ranger des substances encore peu étudiées, telles que le sous-oxyde n(C‘0"’), dont nous dirons quelques mots. Enire l’oxyde de carbone et l’acide carbonique, se placerait l’oxyde intermédiaire C*0'’, qui n’a pas été isolé ; l’acide oxalique peut être considéré comme l’hydrate de cet oxyde ;

l’histoire de cet acide appartient à la chimie organique.

Le carbone se combine également au soufre, en formant le sulfure de carbone CS*, qui correspond à l’acide carbonique, et divers autres sulfures ; aux éléments halogènes, qui produisent divers iodures, bromures et chlorures de carbone; uni à l’azote, il donne naissance au cyanogène, dont le rôle chimique est analogue à celui d’un corps simple ou d’un radical, et qui mérite, à ce titre, un chapitre spécial. Nous passerons enfin en revue diverses combinaisons plus complexes, telles que les oxychlorure, oxysnlfure de carbone, COCl, et GOS, et un certain nombre d’autres substances, dont l’étude ne fait point partie de la chimie organique proprement dite.

OXYDE DE CARBONE

Formule.= CO

Equivalent.=14

Équivalent en volumes. . = 2

Poids du litre.= 1,254

Densité.= 0,968