C. Graphite électrique

L'oxyde graphitique, dérivé des charbons transformés en graphite par l’arc électrique, est une poudre marron. L'oxyde hydrographitique correspondant ne sc décompose pas avec déflagration par la chaleur, il peut régénérer l'oxyde graphitique avec son aspect primitif. L'oxydepyrographitique est produit comme les deux autres par l’action de la chaleur sur l’oxyde graphitique : cette décomposition a lieu ici sans boursouflement. 11 se dissout presque entièrement dans le réactif o.xydant.

On voit, en résumé, que d’après les observations de M. Berthelet, les trois variétés fondamentales du graphite présentent, dans leurs produits d’oxydation, des différences qui sont jusqu’à un certain point spécifiques, et permettent de distin- •guer ces variétés les unes des autres.

Quoi qu’il en soit de ces différences assez délicates entre les divers oxydes graphitiques, il est certain qu’il sera désormais utile de réserver, comme l’a proposé M. Berthelot, le nom de graphite à toute espèce de charbon possédant la propriété de fournir, sous l'influence du chlorate dépotasse et de l'acide azotique, un dérivé oxydé insoluble, un oxyde graphitique capable de se décomposer lui-même par la chaleur en produisant un oxyde pyrographitique. On évitera ainsi des confusions de mots qui se sont longtemps reproduites dans la science, faute d’une définition suffisante : par exemple, pour Berzélius, les charbons métalliques, le coke de la houille, le charbon de bois et le noir de fumée chauffés fortement, étaient rangés sous la dciiomiuation de grajihitc : Despretz doimait également ce nom aux charbons

de cornue et au charbon de sucre chauffés dans l’arc électrique ou dans la lampe d’émailleur, les caractérisant par la propriété insuffisante de tracer sur le papier. Les équivoques de ce genre sont nombreuses, et n’auront plus lieu depuis les intéressants travaux que nous venons de résumer.

2. Hydrate graphitique. Acide nitrographitique. — MM. Schntzemberger et Bourgeois {Comptes rendus, t. LXXX, p. 911) ont cherché à préparer, au moyen du graphite de la fonte, un hydrate de carbone obtenu à basse température. L’existence d’un pareil hydrate présente un certain intérêt au point de vue de la physio logie végétale. Déjà M. Eggertz [Dingl. Polytech. Journ., t. CLXX, p. 550) avait attaqué la fonte par l’iode en présence de l’eau, et obtenu un résidu charbonneux qui, séché à 100“, contenait :

Carbone. 59,69

Eau. 22,50

Iode. 16,07

Pour éviter la présence de l’iode combiné, M.M. Schutzemberger et Bourgeois traitent la fonte blanche grossièrement pulvérisée par une solution de sulfate de cuixTe. Le cuivre précipité est éliminé par une solution de perchlorure de fer additionnée d’acide chlorhydrique. 11 reste un résidu noir pulvérulent, qui, lavé et séché à 100“, constitue les 7,13 pour 100 du poids de la fonte, et contient :

Carbone. 64,00 64,00

Eau. 26,10 27,09

Cendre, silice, etc. 8,99

Ce résidu charbonneux renferme encore 1,2 pour 100 de graphite cristallisé; le carbone combiné s’élève à 65,1 d’après les dosages effectués selon la méthode de M. Boussingault. Le produit est donc un hydrate graphitique 511-0% Ce rapport est aussi celui qu’indiquaient les analyses du composé iodé d’Eggertz.

. Chauffé à 250°, cet hydrate perd son eau sans] se boursoufler. L’acide nitrique l’attaque à chaud avec dégagement de vapeurs nitreuses et le transforme en une matière brune, amorphe, soluble dans l’eau, l’alcool, les alcalis, l’acide nitrique. La solution aqueuse précipite par l’addition d’un sel neutre ; la solution ammoniacale fournit également avec les sels métalliques des précipités colorés en brun.

Ce corps, désigné sous le nom d’acide nitrographitique, répond à la formule :

Cette reaction peut servir à doser dans la fonte le carbone combiné et le gra-* phite. La solution nitrique étant évaporée à sec* on dissout l’acide nitrographitique dans l’alcool ; le reste est du graphite cristallisé et de la silice;

C«H«(Az0‘)0^î

Carbone .

Hydrogène.

Azote. ;.......

CARBONE