SO^J-HO— 0 =S0,H

Par l’action d'un grand nombre de corps oxydants, et en particulier des composés oxygénés de l’azote, l’acide sulfureux, en présence de l’eau, se transforme en acide sulfurique monohydraté :

SfP-l-lI0H-0 = S0%H0 .

Si l’on fait agir à froid l’acide sulfureux sur le bioxyde de manganèse, l’oxydation est moins avancée; deux molécules d’acide sulfureux s’emparent d’un atome d’oxygène seulement et forment l’acide hyposulfurique :

2S0^Aq-^-0=:S20^Aq.

L’addition directe du soufre aux sulfites en dissolution donne naissance aux hyposulfites.

L’acide sulfureux transforme les liyposulfites en ti'itliionates :

5S0^ 4- 2(S^0MW0) = 2(S^O%MO) + 5S.

Par l’action de l’iode, les hyposulfites, tels que l’hyposullite de baryum, se transforment en tétrathionates :

2(Ba0,S^0’-) 4- I = Bal 4- Ba0,S‘0^

Enfin, l’acide pentathionique se produit principalement dans la réaction de l’acide sulfureux sur l’acide sulfhydrique en présence de l’eau :

C’est ainsi que tous les acides du soufre dérivent de l’acide sulfureux, composé formé par l’union directe du soufre et de l’oxygène ; c’est lui que nous étudierons en premier lieu.