PHOSPHATES DE SESQUIOXYDE DE MANGANÈSE

On sait depuis longtemps que les solutions de sesquioxyde de manganèse dans l’acide phosphorique présentent une grande intensité de coloration et une stabilité qui pourrait les faire confondre à priori avec les permanganates. Hoppe Seyler a démontré que les caractères optiques des deux solutions sont différentes.

Si l’on prend ce mélange d’acide phosphorique concentré et de sesquioxyde de manganèse pur et qu’on le chauffe fortement, il se dégage de l’oxygène et il reste une masse violette, devenant solide par refroidissement, dont une partie soluble dans l’eau, ne se décompose pas immédiatement par un excès de ce liquide. Les alcalis ajoutés à cette solution la décolorent et en précipitent de l’hydrate de sesquioxyde de manganèse.

La portion insoluÜe possédant une couleur fleur de pêcher a été considérée par Gmelin comme du métaphosphate de sesquioxyde de manganèse.

La solution violette obtenue précédemment peut donner par évaporation des cristaux rouges de phosphate de sesquioxyde de manganèse.

On peut encore préparer un phosphate de sesquioxyde de manganèse de la façon suivante ; on précipite une solution de chlorure de manganèse par jdu métaphosphate de soude, puis le dépôt floconneux blanc mis en suspension dans l’eau est agité avec du bioxyde de plomb. Le précipité devient alors grisviolet et se dissout dans l’acide chlorhydrique en fournissant tous les caractères des sels de sesquioxyde.