SULFATES D’OXYDE D’ANTIMOINE

On connaît plusieurs sulfates d’antimoine, mais l’on n’est pas bien d’accord sur leur composition.

Suivant Péligot, en traitant à chaud l’oxychlorure d’antimoine par l’acide sulfurique concentré, il se dégage de l’acide chlorhydrique ; par refroidissement, il se dépose des cristaux aiguillés de formule Sb0 , ,4S0 3 .

On obtient un autre sulfate de formule SbCP.SSO 3 , en traitant l’oxyde d’antimoine par l’acide sulfurique de Nordhausen. On dessèche ces corps en même temps qu’on les débarrasse de l’excès d’acide sulfurique par un séjour prolongé sur des plaques poreuses. En traitant par l’eau chaude les sels précédents, on obtient un composé de formule 2Sb0 3 ,S0 3 ,2H’0.

Schulz Seilack a obtenu le sulfate Sb0 3 ,4 SO 3 en petits cristaux brillants, en dissolvant l’oxyde d’antimoine dans l’acide sulfurique de Nordhausen.

Le sulfate Sb0 3 ,3S0 3 , cristallisé en longues aiguilles soyeuses, s’obtient en évaporant une solution d’oxyde dans l’acide sulfurique concentré. Ce dernier sel est inaltérable dans l’air sec, mais est décomposé par l’eau. Chauffé au rouge, il perd de l’acide sulfurique.

D’après Dexter, l’acide sulfurique concentré et chaud dissout beaucoup d’oxyde d’antimoine. Par refroidissement, le sulfate neutre Sb0 3 ,3 SO 3 se dépose en longs prismes droits à base carrée ; très peu d’antimoine reste en solution ; il n’en resterait pas si l’on s’était servi d’acide concentré étendu de la moitié de son poids d’eau.

Lorsqu’on fait bouillir l’oxyde d’antimoine avec de l’acide sulfurique étendu de son volume d’eau, on obtient une liqueur trouble; si l’on continue l’ébullition jusqu’à ce que l’acide ait atteint une certaine concentration, elle s’éclaircit subitement, et, s’il y a un excès d’oxyde, il se sépare une poudre grenue, formée de prismes rhomboïdaux microscopiques, qui disparaissent de nouveau lorsqu’on continue l’évaporation, et sont remplacés par de petits octaèdres paraissant appartenir au système régulier. L’acide sulfurique de densité 1,6 ne donne que des octaèdres qui sont la combinaison SbCP^SO 3 ; celui de densité 1,57 ne donne que des prismes qui paraissent correspondre à la formule 3Sb0 3 ,5S0 3 + 2HO.

Le sulfate Sb0 3 ,3S0 3 s’obtient également en chauffant de l’antimoine mé-

tallique avec de l’acide sulfurique; il se dégage de l’acide sulfureux. Par refroidissement le sel se dépose en petites aiguilles.

Dexter n’admet pas l’existence du sel de Péligot de formule Sb0 3 ,4S0 3 . Brandes obtient le sulfate SbO 3 ,2SO 3 en laissant digérer avec de l’alcool le sulfate Sb0 3 ,3S0 3 .

Le sulfate d’antimoine chauffé au rouge dégage de l’acide sulfureux et de l’oxygène (Gay-Lussac). Les gaz sont mélangés d’acide sulfurique anhydre (Bussy) ; il se sublime en même temps de l’oxyde d’antimoine (Bucholz). Chauffé dans un courant d’hydrogène, le sulfate se transforme en un mélange d’anliraoine métallique, de sulfure et d’oxyde (Arfvedson).