BROMURES D’ANTIMOINE

TRIBROMURE D’ANTIMOINE

Préparation. — L’antimoine brûle dans le brome comme dans le chlore : on obtient ainsi le tribromure d’antimoine SbBr 3 . On peut préparer ce composé, d’après Sérullas, en ajoutant peu à peu de l’antimoine pulvérisé à du brome liquide. La réaction est très vive ; on l’atténue en prenant, comme l’a conseillé

ANTIMOINE

Nicklès, une solution de brome dans l’éther ou le sulfure de carbone; dans ce cas, le bromure reste dissous dans l’excès du dissolvant.

On peut obtenir le bromure d’antimoine en distillant un mélange de sulfate d’antimoine et de bromure de potassium bien sec.

Propriétés physiques. — Composé incolore ; il cristallise, soit en octaèdres rhomboïdaux, soit en prismes. L’angle des faces du prisme étant égal à 69 degrés, l’inclinaison des faces de l’octaèdre sur les faces du prisme est, d’après Nicklès, de 80 degrés. La densité de ce corps est de 3,473 à 96 degrés ; il fond à 90 et bout à 275 (Kopp). Sa densité de vapeur est de 12,57 (Worcester).

Propriétés chimiques. — Il est soluble dans l’éther, le sulfure de carbone, et, par évaporation lente, il cristallise. Fondu, lejtribromure d’antimoine dissout le soufre, mais sans donner de composé défini. Il absorbe l’ammoniaque gazeuse en donnant une masse amorphe.

Chauffé avecdel’iodure de potassium, il donne des lamelles écarlates d’iodure d’antimoine.

Lorsqu’on fait agir du phosphore sur une solution de bromure d’antimoine dans le sulfure de carbone, il se dépose une poudre rouge formée par du phosphure d’antimoine (Mac Iwor).

L’eau le décompose en oxybromure et acide bromhydrique; la quantité de bromure décomposé est sensiblement proportionnelle à l’eau employée.

Lorsqu’on dissout le bromure d’antimoine dans l’éther anhydre, il se forme deux couches; la couche inférieure plus visqueuse est formée par une combinaison du bromure et de l’éther.

Cette combinaison décompose les carbonates avec effervescence et absorbe l’ammoniaque, soit gazeuse, soit en solution dans l’alcool absolu, en donnant un bromure ammoniacal exempt de matière organique; elle est peu soluble dans l’éther, le sulfure de carbone, soluble dans l’alcool et se décompose facilement sous l’action de la chaleur.

Il y a deux composés renfermant pour 1 équivalent de bromure, le premier I équivalent, le second 2 équivalents d’éther.

Le protochlorure d’antimoine se comporte comme le bromure vis-à-vis de l’éther. L’iodiire reste inerte (Nicklès).

OXYBROMURE D’ANTIMOINE

L’action de l’eau froide sur le tribromure d’antimoine donne l’oxybromure ShBr 3 ,5Sb0 3 correspondant à l’oxychlorure SbCl 3 ,5 SbO'.

Cet oxybromure est insoluble dans 1 alcool et le sulfure de carbone. La distillation le dédouble en bromure et oxyde. D’après Mac Iwor, par l’action de l’eau bouillante, ou obtiendrait un autre oxybromurelO (SbBr : ',5Sb0 3 )-f SbBr 3 renfermant plus de brome que le précédent (?).

Le sulfure de carbone enlève le bromure d’antimoine de ce composé (?).

Une solution de tribromure d’antimoine dans le sulfure de carbone, exposée

à l’air, laisse déposer, sons l’action de l’humidité, des cristaux moneclimques d’oxybromure SbBr',5Sb0 3 .