ANALYSE QUALITATIVE

Propriétés des sels d'antimoine. — Les sels d’antimoine sont pour la plupart décomposés au rouge. Les sels lialoïdes se volatilisent facilement sans décomposition, à l’exception du fluorure. Les sels solubles rougissent le tournesol; additionnés de beaucoup d’eau, ils donnent un sel basique insoluble et des dissolutions acides contenant de l’oxyde d’antimoine, excepté cependant le fluorure qui est soluble sans décomposition. Ainsi l’eau, dans la dissolution du chlorure d’antimoine dans l’acide chlorhydrique, donne un précipité blanc (poudre d’Algaroth). Les acides tartrique, mucique, saccharique, les phénols, les tartrates alcalins dissolvant facilement ce précipité, en empêcheront la précipitation si on les ajoute avant de verser l’eau.

L’action dissolvante de l’acide tartrique distingue l’oxychlorure d’antimoine de l’oxychlorure de bismuth, qui se forme dans les mêmes circonstances.

L 'hydrogène sulfuré précipite incomplètement l’oxyde d’antimoine de ses dissolutions neutres ; il ne le précipite pas, ou du moins pas entièrement, des dissolutions alcalines; mais, si les liquides sont acides, et si l’acide libre (acide minéral) n’est pas en trop grande quantité, l’antimoine est complètement

ANTIMOINE

précipité à l’état de protosulfure d’antimoine SbS 3 , que la potasse, les sulfures alcalins et surtout les’polysulfures dissolvent facilement; l’ammoniaque l’attaque peu (différence avec le sulfure d’arsenic). Le sulfure d’antimoine n’est pas dissous par les acides étendus et le bisulfite de potasse. L’acide chlorhydrique concentré bouillant l’attaque avec dégagement d’hydrogène sulfuré.

Le sulfhydrate d’ammoniaque précipite du sulfure d’antimoine rouge orangé, qui se dissout facilement dans un excès du réactif, surtout si celui-ci contient un excès de soufre.

La potasse, la soude, l’ammoniaque et les carbonates alcalins donnent dans le protochlorure d’antimoine ou dans les sels simples, un précipité blanc volumineux d’oxyde d’antimoine. Dans les dissolutions d’émétique ou des composés analogues, la précipitation est moins complète, et n’a lieu souvent qu’après quelque temps. Le précipité est très soluble dans un excès de potasse ou de soude, mais non dans l’ammoniaque.

Si l’on ajoute de l’azotate d’argent à une dissolution d’oxyde d’antimoine dans une lessive de potasse ou de soude, il se forme en même temps que le précipité brun gris d’oxyde d’argent, un composé noir. De l’ammoniaque versée en excès dissout l’oxyde, sans attaquer ce produit. D’après Pillilz, ce précipité noir serait un mélange d’argent et d’antimoine métalliques.

Cette réaction, extrêmement sensible, peut servir à démontrer la présence de l’oxyde d’antimoine à côté de l’acide antimonique.