VALEURS DES AXES

Le sulfate de protoxyde d’uranium se dissout dans l’eau, mais en même temps il se décompose; la liqueur devient laiteuse, prend une réaction acide prononcée, et il se dépose un sous-sulfate ; mais, conformément aux lois de la dissociation par l’eau, il suffit de concentrer cette solution pour obtenir de nouveau les cristaux de sulfate neutre.

Sous-sulfate de protoxyde d'uranium (S0 3 ,2 UO,4 HO). — Il Se produit

quand on traite par une grande quantité d’eau le sel précédent; c’est alors une poudre vert clair, renfermant 2 U0,S0 3 ,4 HO.

Quand on traite l’oxyde vert IFO 4 par de l’acide sulfurique, et qu’après avoir

volatilisé l’excès de cet acide on reprend la masse par de l’eau, on obtient une liqueur verte qui se trouble quand on la porte à l’ébullition; elle dépose des flocons vert clair qui ont la composition du sous-sulfate et qui se redissolvent par refroidissement. La liqueur contient, en effet, du sulfate uraneux et un excès d’acide sulfurique; celui-ci, n’étant pas en quantité suffisante pour empêcher la dissociation par l’eau quand la température s’élève, il se dépose du sous-sel, et une nouvelle proportion d’acide sulfurique se sépare de manière à arriver à l’état d’équilibre qui correspond à la température de l’expérience. Par refroidissement, les conditions d’équilibre redeviennent ce qu’elles étaient d’abord, et le sous-sel disparaît en se dissolvant.

Quand on expose à la lumière solaire une solution de sulfate de sesquioxyde d’uranium dans de l’alcool faible, la liqueur se décolore bientôt complètement;

11 se forme de l’aldéhyde et il se dépose une poudre vert clair qui, séchée dans le vide au-dessus d’acide sulfurique, contient 2U0,S0 3 ,2H0.

Le sous-sulfate est lui-même décomposé par l’eau, surtout à l’ébullition, la liqueur devient acide et ne contient pas d’uranium ; la matière qui reste devient noire à mesure qu’elle perd des proportions de plus en plus considérables d’acide sulfurique.

Sulfate doultlc de protoxyde d’uranium et de potasse. — Il Se dépose quand on évapore une solution aqueuse des deux sels composants. Ce sont des croûtes cristallines vertes qui renferment K0S0 3 ,2(U0S0 3 ),H0. Ce sel est très peu soluble dans l’eau; soumis à l’action de la chaleur, il perd de l’acide sulfureux et de l’acide sulfurique, eu même temps qu’il se forme un peu d’uranate de potasse.

Sulfat» double de protoxyde d’uranium et d'ammonlnquc. — Il Se prépare comme le précédent, et se présente sous l’aspect de petits mamelons verts formés d’aiguilles groupées autour d’un centre commun. Les cristaux qui présentent la composition S0 3 AzH 4 0,S0 3 U0,H0 sont plus solubles dans l’eau que ceux du sel double de potasse ; la solution se décompose sous l’action de la chaleur et dépose du sous-sulfate de protoxyde d’uranium.

§ 11. — SULFITE DE PROTOXYDE D’URANIUM

Poudre verte obtenue par le mélange d’une solution d’un sulfite alcalin neutre avec du protochlorure d’uranium ; de l’acide sulfureux devient libre et il se précipite le sous-sulfite S0 2 ,2U0,2 HO. Celui-ci est un peu soluble dans l’acide sulfureux, mais il se dépose quand on chasse cet acide par évaporation ; il se dissout dans les acides étendus. Chauffé doucement à l’abri du contact de l’air, il perd de l’acide sulfureux et laisse du protoxyde d’uranium.

§ 12 . — azotate de protoxyde d’uranium Il se produit, comme on l’a vu (§ 9), quand on traite une solution de nitrate

d’argent par de l’hydrate de protoxyde d’uranium, mais il n’a pas été obtenu cristallisé. La liqueur verte qui se forme dans ces circonstances réduit presque immédiatement l’oxyde d’argent en donnant de l’azotate de sesquioxyde.