SULFITE NEUTRE A QUATRE ÉQUIVALENTS D’EAU

NiO.SO* + 4 HO.

Il n’a été obtenu que par Muspratt de deux manières :

1° En faisant passer un courant d’acide sulfureux dans l’eau tenant en suspension de l’hydrate de protoxyde, jusqu’à ce que la plus grande partie de l’hydrate soit dissoute : il lui est resté une petite quantité d’une substance cristalline insoluble dans l’eau, soluble dans l’acide chlorhydrique avec dégagement d’acide sulfureux;

2° En soumettant à l’action de l’acide sulfureux le carbonate de nickel également en présence de l’eau ; la liqueur filtrée a laissé déposer par l’ébullition de petits cristaux verdâtres.

Rammelsberg n’a pas pu obtenir ce composé.

SULFITE A 6 ÉQUIVALENTS D’EAU.

NiO.SO*+ 6 HO.

1° La liqueur de laquelle le sel précédent s’est séparé, évaporée sur l’acide sulfurique, laisse déposer ce composé sous la forme de beaux tétraèdres (Muspratt). L’évaporation au bain-marie ne donne qu’un amas confus de cristaux (Rammelsberg).

2° Quand on dissout le nickel dans la dissolution aqueuse d’acide sulfureux, il se forme, en même temps que l’hyposulfite, et se sépare d’abord à l’état de cristaux (Fordos et Gélis).

Il est insoluble dans l’eau et dans l’acide sulfureux. Chauffé en présence de l’eau, il perd sa transparence, sans doute avec élimination*d’eau. Il fond dans son eau de cristallisation, puis devient solide en perdant cette eau ; il prend une couleur plus foncée, dégage de l’acide sulfureux, et laisse un résidu gris

verdâtre composé de sulfite de protoxyde, de protoxyde et de sulfure (Rammelsberg).

Calciné au rouge vif, il se transforme entièrement en protoxyde 30,48 pour 100 (Fordos et Gélis).