OXYDES DE NICKEL AMMONIACAUX

Les oxydes de nickel ont la propriété de se dissoudre dans l’ammoniaque : le protoxyde sec se dissout très lentement, mais le protoxyde humide et l’hydrate de protoxyde se dissolvent très rapidement en laissant un résidu de flocons verts.

Le protoxyde de nickel décompose l’ammoniaque en se dissolvant et met de l’azote en liberté.

La dissolution possède une couleur bleu violet quand l’ammoniaque domine par rapport au protoxyde, et bleu lavande quand ce dernier est en excès. Elle est bleu azur, quand elle est complètement saturée de peroxyde. Elle dissout la soie en prenant une couleur brune, mais elle se distingue des solutions cuivriques, parce qu’elle ne dissout pas la cellulose (Schlossberger). Quand cette solution est chauffée de manière à volatiser l’ammoniaque, elle laisse déposer des cristaux grenus d’hydrate de protoxyde. Elle absorbe l’acide carbonique et forme un carbonate de nickel et d’ammoniaque, dans lequel le protoxyde de nickel domine et qui se dépose à l’état de flocons verts, tant que la liqueur est colorée.

Les acides forts dissolvent cesoxydes en formant des sels doubles ; la potasse et la soude précipitent de la dissolution du protoxyde de nickel combiné à l’ammoniaque.

HYPOSULFITE DE NICKEL DIAMMONIACAL.

2 AzH 3 NiO.S*0*+ 6HO.

Une solution concentrée de l’hyposulfite de nickel sursaturée d’ammoniaque et précipitée par l’alcool absolu, donne ce composé sous la forme d’un précipité

NICKEL

grenu cristallin, qui lavé à l’alcool, séché entre des doubles de papier doit être conservé dans dès flacons bien bouchés, car exposé à l’air il passe rapidement du bleu au vert (Rammelsberg).