CHLORURES DE NICKEL AMMONIACAL

CHLORURE, NiCl,ÀzH 3 .

Ce composé s’obtient en maintenant à la température de 120 degrés le chlo rure à 3 équivalents d’ammoniaque. Ce dernier perd ainsi 70,08 pour 100 d’ammoniaque; la formule exige une perte de 70,69 (F. Rose).

CHLORURE TRIAMMO.MACAL, NiCI.3AzH 3 .

1° Onj ait absorber du gaz ammoniac par le chlorure de nickel à la température ordinaire. Cette absorption est accompagnée d’un dégagement de chaleur et de l’accroissement de volume du chlorure, qui se transforme en une poudre blanche, ayant une légère teinte violette. Cette poudre forme des dissolutions bleuâtres d’où il se sépare des flocons verts d’hydrate de protoxyde. La chaleur rouge la décompose en mettant en liberté de l’ammoniaque, un peu de chlor hydrate d’ammoniaque et en laissant un résidu de chlorure de nickel contenant du nickel métallique (H. Rose).

NICKEL. 227

2° On peut aussi précipiter par l’alcool une solution ammoniacale de chlorure de nickel, et obtenir une poudre bleu clair avec des reflets violets qui, recristallisée, forme de grands octaèdres dont les arêtes et les angles sont émoussés (Erdmannn).

3° Quand on prépare la combinaison correspondante du cobalt avec un sel qui contient du nickel, il suffit de faire recristalliser le produit à l’air pour séparer le nickel sous forme de beaux octaèdres transparents bleu azur foncé, qu’on lave à l’ammoniaque et que l’on sèche sur des doubles de papier (F. Rose).

Ce composé ne se conserve que dans des vases bien fermés; il tombe en déliquescence dans l’air humide, et devient vert clair dans l’air sec. A 120 degrés, il perd 2 équivalents d’ammoniaque ; chauffé dans le vide, il se décompose en pétillant et en donnant une poudre jaune, une trace d’eau, de l’ammoniaque et un résidu de chlorure de nickel ; au rouge vif, il se forme un léger sublimé de sel ammoniac et de chlorure de nickel; le résidu de chlorure de nickel contient un peu de nickel métallique. Si l’action de l’air intervient, il reste du protoxyde de nickel. Il est complètement réduit par l’hydrogène. Il est insoluble dans l’alcool, soluble dans l’eau froide sans décomposition; dans l’eau bouillante, il dégage de l’ammoniaque et donne des flocons verts d’hydrate de protoxyde de nickel exempt de chlore. II est très peu soluble dans l’ammoniaque concentrée (Erdmann, F. Rose).