NITRITE DE NICKEL ET DE POTASSE

2(K0Az0 3 ).Ni0.Az0 3 .

On l’obtient par le mélange des solutions de nitrite de nickel et de nitrite de potasse en excès (Fischer), ou par l’action de ce sel sur l’acétate de nickel

NICKEL. 235

(Lang et Erdmann). Il est bon, d’après Hampe, que la solution de nitrite de nickel soit fraîchement préparée.

Il est cristallisé en octaèdres rouge brun, qui se dissolvent dans l’eau avec une coloration verte. Sa solubilité dans l’eau est très grande, et il ne se décompose pas, quand on évapore sa solution avec précaution (Hampe), particulièrement si elle possède une réaction faiblement alcaline, et il faut une ébullition prolongée pour qu’il se précipite quelques flocons verts (Lang).

Hampe annonce, au contraire, que la décomposition a lieu bien avant l’ébullition, et qu’elle est accompagnée d’un dégagement d’oxyde d'azote et de la formation d’un nitrite de nickel basique à l’état de précipité gélatineux vert. L’hydrogène sulfuré le réduirait en donnant de l’ammoniaque, et en précipitant complètement le nickel à l’état de sulfure. Il est insoluble dans l’alcool absolu; toutefois, par l’ébullition avec ce réducteur, il se décompose en nitrite basique ; l’alcool à 90 degrés ne le décompose pas sensiblement. Chauffé, quand il est sec, il commence à se décomposer avant d’avoir atteint son point de fusion, noircit et dégage en fondant d’abondantes vapeurs nitreuses.