SULFATE ORDINAIRE

CoO,S0 3 + 7HO.

Il se trouve à l’état naturel et est désigné sous le nom de rhodalose ou biébérite.

Il se prépare en dissolvant le protoxyde de cobalt ou son carbonate dans l’acide sulfurique étendu.

Si on veut le préparer au moyen d’un minerai de cobalt, on peut employer le procédé suivant : le cobalt gris, de Tunaberg, ou sulfoarséniure de cobalt, est réduit en poudre fine et soigneusement grillé au moufle. On poursuit le grillage, en ajoutant à plusieurs reprises du charbon en poudre, tant que l’odeur de l’arsenic se manifeste. On dissout le résidu de cette opération dans l’acide sulfurique additionné d’un peu d’acide chlorhydrique, et dans la solution étendue d’eau, on précipite le fer par le carbonate de chaux et l’arsenic par l’hydrogène sulfuré. On filtre, on concentre la liqueur, et l’on obtient ainsi des cristaux de sulfate de cobalt pur, pourvu que le minerai primitif soit exempt de nickel.

Il cristallise assez difficilement en donnant des cristaux rouge cramoisi, clinorhombiques, isomorphes avec le sulfate de fer (Brooke, Mitscherlich).

Marignac a observé les faces p, m, g 1 , e l , e 3 , o 1 , o 3 , d llt , d l b 1 ' 3 g 1 . Angles d { b 1 ' 3 g 1 : ni — 138»49', m m (angle du prisme) = 82° 22'; p d l/i = 124° 22' ; p m = 99» 36', p o 3 = 159» 21' ; p o‘ = 136» 38' ; p e* = 61» 51 ' ; p e 3 = 153»42' ; pe l = * 124 degrés ; e l e l (en avant) = 68 degrés ; p : d l b ,/3 g 1 = 112”25 ; g 1 : d l b 1 ' 3 g 1 = 148»21' ; g 1 d*'* = 129»3' ; g 1 o 1 = 90degrés ; d*' s d *'* = 10i»54'.

Les angles calculés ne diffèrent pas de 15 minutes des angles observés. Les déterminations de Brooke concordent bien avec celles de Marignac.

Cette substance possède un léger goût d’amertume et une saveur métallique ; sous l’influence de la chaleur, les cristaux perdent les éléments de l’eau et deviennent opaques et rouge rosé. Ils ne perdent pas leur acide, même à la température du rouge. Ils se dissolvent dans 24 parties d’eau froide et sont insolubles dans l’alcool (Persoz). La densité des cristaux = 1,925 (Schiff).

L’acide acétique précipite le sel de sa solution aqueuse et il ne reste plus de cobalt dans le liquide (Persoz). Les caractères tracés sur le papier avec une solution de sulfate de cobalt deviennent rouges chaque fois qu’on les chauffe. Le sulfate de cobalt et le sulfate de nickel n’ont pas, ainsi qu’on l’avait pensé, des couleurs exactement complémentaires (A. Müller).

S«I/’afeCoO,S0 3 -|-6HO. — Les cristaux de cette composition sont des prismes obliques isomorphes des cristaux de sulfate de zinc et de sulfate de magnésie. Ils prennent naissance dans une solution du sel précédent maintenue entre 40 et 50 degrés.

Les cristaux sont en forme de table ; la face dominante est la base p. On observe en outre les faces d l f m, b l,i , b 31 *, b 1 , h 1 , o l et a*. Les angles sont : i» m=* 71 ' 0 52' ; h 1 m= 125” 56' ; p d llî = 11 9" 57' ; p m = * 95» 6' ; p b 1 ' 1 =57» 20' ; p b 1 = *48°30' ; p h 1 = 98-43' ; p o‘ = 75-10' ; p a 1 = 55-42' ; d 1 d* = 90-27' ; b 3 ,* b 3/i = 93-38'; b 1 b 1 = 104“ 59' ; m e l = 115-24' ; e l b 1 =137-12'. Les angles observés ne diffèrent des angles calculés que de 18 minutes (Marignac).

Sulfate CoO,S0 3 -)-4HO. — C’est le précipité qu’on obtient en versant peu à peu une solution concentrée de sulfate de cobalt dans de l’acide sulfurique. Ce précipité desséché sur des plaques poreuses se présente sous la forme d’une poudre couleur fleur de pêcher (Frôdhe).

Sulfate basique. — Berzelius décrit sous ce nom un précipité rouge de chair peu soluble dans l’eau,qu’il a obtenu en précipitant le sulfate neutre précédent par une quantité d’alcali insuffisante.

SULFATE D’OXYDES BASIQUES.

Co 3 0 3 .6 CoO.SO 3 + 3 HO.

Une solution concentrée de sulfate de protoxyde de cobalt traitée par l’ammoniaque concentrée donne un précipité vert, qui se redissout peu à peu, mais qui est précipité de nouveau par addition d’eau. Il présente la composition exprimée par la formule ci-dessus et ne se modifie pas par ébullition avec la potasse concentrée ou l’ammoniaque caustique (Gentele).

COUALT.