NITRATE NEUTRE DE PROTOXYDE DE CODALT

CoO,AzO B + 6HO.

Il se prépare par la dissolution du protoxyde de cobalt, ou d’un de ses hydrates, ou du carbonate dans l’acide nitrique. Il cristallise facilement soit par évaporation dans le vide, soit par refroidissement de la solution concentrée. Au lieu de cristaux isolés, on n’obtient qu’une masse de cristaux groupés d’une manière confuse. Sa dissolution et ses cristaux sont d’un beau rouge cramoisi. Il est déliquescent à l’air humide, quand le temps n’est pas sec. Il fond audessous de 100 degrés dans son eau de cristallisation ; il perd une partie de celte eau et la masse fondue du violet passe au vert. A plus liante température, il se décompose en oxyde noir avec bouillonnement et dégagement d’acide hypoazotique (Millon). On peut employer sa dissolution comme encre sympathique.

Les cristaux sont clinorhombiques, tabulaires, la base p est la face dominante. Dans la zone de l’axe principal, on observe les faces m et h 1 (cette dernière est à peine indiquée), dans l’autre zone, e l et o*. Angles : mm = 82° 22' ; pm = 97°30'; po l = 129"30' ; ph l — 101°26'; mh l = 125“31'; pe l =118°4'. Ils sont isomorphes avec le sel de nickel correspondant-leur densité = 1,83 {Marignac).

NITRATE DE SESQUIOXYDE.

Quand l’évaporation de la solution, qui a donné naissance au sel précèdent, se fait à une douce chaleur, il se dégage de l’oxyde d’azote, et il se forme des petits cristaux bruns, qui se dissolvent dans l’eau, en lui communiquant une teinte brune. Ces cristaux paraissent être un sel très basique de sesquioxyde de cobalt. La solution précipite par la potasse. Dans les solutions étendues, le carbonate de potasse ne forme pas de précipité, mais donne "naissance à des cristaux rouge foncé, qui constituent, avec l’eau chaude, un carbonate basique de protoxyde.