CARBONATES DOUBLES DE PROTOXYDE DE COBALT ET D’AMMONIAQUE

Carbonate neutre, AzH 3 H0, Co0.2C0 3 -f- 4 HO.

Une dissolution de nitrate de protoxyde de cobalt traité par le carbonate d’ammoniaque, donne un précipité qui, en restant en contact avec le réactif, se transforme en petits prismes radiés, d’un beau rouge vineux. A basse tempéra-

ture, ils résistent à l’action de l’air. Ce sel et le suivant ne peuvent se former, ni se conserver pendant les chaleurs de l’été (H. Deville).

Le carbonate de protoxyde de cobalt se dissout soit dans le carbonate d’ammoniaque, soit dans l’ammoniaque, en donnant un liquide rouge cramoisi, qui ne se trouble pas par addition d’eau, pourvu que l’ammoniaque soit en léger excès (Proust). Abandonnée à l’air, la dissolution laisse déposer de petits cristaux de carbonate de protoxyde.

Carbonate acide, AzH 3 H0,2Co0,H0,C0 5 -j-8H0.

On l’obtient en faisant digérer à une température comprise entre 15 et 18 degrés du nitrate de protoxyde de cobalt avec du bicarbonate d’ammoniaque. Les cristaux sont rouge rosé, très brillants, ils possèdent un reflet métallique, et se décomposent à l’air en perdant de l’ammoniaque et en donnant un poudre brune (H. Deville).

Carbonate acide à 11 équivalents d'eau.

AzH 3 H0.2CoO.HO,4CO J + 11 HO.

C’est l’hydrate qu’on obtient en opérant comme pour le précédent, mais à la température de zéro.

Il se présente en paillettes rose pâle à éclat d’acier, qui perdent de l’ammoniaque et s’oxydent encore plus rapidement que les autres cristaux (H. Deville).