CARBONATES DOUBLES DE COBALT ET DE SOUDE

Le carbonate de soude fondu dans un creuset de platine absorbe beaucoup moins de protoxyde de cobalt que le carbonate de potasse. La masse en fusion paraît rougeâtre par transparence, elle devient grise par le refroidissement (Berzelius).

Une solution concentrée de carbonate de soude détermine un précipité rouge dans la solution d’un sel de protoxyde de cobalt; ce précipité se dissout dans le réactif en communiquant à la liqueur sa coloration.

On connaît deux variétés de carbonate de cobalt et de soude; elles prennent naissance à la fois dans l’action du sesquicarbonate sur le nitrate de protoxyde, de cobalt. Us se forment plus lentement que les sels de potasse correspondants. Il est facile de les séparer mécaniquement.

carbonate Na0,Co0,2C0 s + 4 HO.

Ce sont des prismes très brillants d’un beau rouge carmin tirant sur le violet. Ils sont monocliniques et portent les faces m, h 1 e 1 . Angles observés : e' e l = 85°45'; m e’ = 137° 45'; m >» = 90 degrés.

* Us se décomposent sous l’influence de l’eau, perdent parla chaleur les éléments de l’eau et de l’acide carbonique et se boursouflent sans fondre (Deville).

CARBONATE NaO,CoO,2 Co s -f- 10 HO.

Ce sont des rhomboèdres ayant l’apparence de cubes ; ils sont d’un rouge plus foncé que le sel précédent. L’eau leur fait perdre leur transparence. Ils se déshydralent lentement dans le vide.

Quand on emploie du bicarbonate de soude, au lieu de sesquicarbonate, il se sépare, ainsi qu’il a été dit plus haut, du carbonate de cobalt, CoO,Co 2 -f- 6 HO (Deville).