CHROMATE ACIDE DE BISMUTH
Bi0*,4Cr05 + HO.
Pour le préparer, on fait agir l’acide azotique concentré et bouillant sur le ehromate basique BiO%CrO«. Il se présente sous la forme de petits cristaux rouge rubis.
CHROMATES BASIQUES DE BISMUTH
On a signalé cinq chromâtes basiques de bismuth :
I» M. Pattison Muir a obtenu le bichromate de bismuth,
BiO», 2CrO*,
en précipitant l’azotate de bismuth légèrement acide par le bichromate de potasse. C’est un précipité jaune.
Pour préparer l’hydrate
BIOS, 2Cr03 +H0
on traite le précipité précédent par la soude, puis on neutralise la soude par digestion avec l’acide azotique étendu. Il est formé de petites aiguilles jaune orangé, appartenant au système orthorhombique et offrant les faces m, b‘/^.
2” Le ehromate basique,
BIOS. Cr03,
se forme suivant M. Pattison Muir, lorsqu’on précipite à l’ébullition l’azotate de bismuth par le ehromate de potasse. Il prend encore naissance lorsqu’on fait bouillir le bichromate de potasse avec l’acide nitrique étendu ou avec un alcali. C’est un précipité rouge cinabre.
D'après M. Lœwe, le même corps prend naissance lorsqu’on traite par un acide le ehromate BBiO®, 2Cr03; il se présente alors sous la forme d’un précipité jaune-rouge devenant vert par la calcination.]
3° Le même chimiste a obtenu le ehromate
3Bi03, 2Crû*
en précipitant une solution, à peu près neutre, d’azotate de bismuth par le chromate neutre de potasse.
C’est un précipité cristallin jaune, que M. Pattison Muir a préparé en traitant par la potasse bouillante le composé suivant.
4» Pour préparer le ehromate
3Bios, 7Gros,
M. Pattison Muir traite les autres chromâtes, surtout le ehromate BiQs, Crû®, par l’acide azotique concentré, puis il chasse l’excès d’acide par la chaleur, lave à l’eau et sèche.
GODEFROY — BISMUTH 89
C’est une poudre orangé clair, insoluble dans l’eau, soluble dans les acides minéraux.
5» Le même auteur, pour obtenir le chromate hydraté 5Bi03, llCr03 + 6H0
précipite l’azotate neutre de bismuth par le chromate de potasse, ajoute quelques gouttes d’acide azotique, puis fait bouillir le précipité.
C’est une poudre crislalline rouge brique.
SULFOTUNGSTATE DE BISMUTH Bi03, 3 TuS3.
Précipité brun-noir obtenu par double décomposition.
MOLYBDATE DE BISMUTH BiO,3, 3 Mb 03.
On peut l’obtenir en fondant un molybdate alcalin avec le chlorure de sodium.
C’est une poudre jaune clair,, soluble dans les acides.
SULFOMOLYBDATE DE BISMUTH Bi03, 3MbS8.
Poudre brun foncé obtenue en décomposant l’azotate de bismuth par le sulfomolybdate de potasse.
OXALATES DE BISMUTH
On a signalé un oxalate neutre et un oxalate basique.
OXALATE NEUTRE DE BISMUTH (C‘03)3Bi3-f ISHW.
Préparation. — On obtient l’oxalate neutre de. bismuth, soit en traitant l’oxyde de bismuth hydraté par l’acide oxalique, soit en versant une dissolution concentrée d’acide oxalique dans une dissolution d’azotate de bismuth.
Propriétés. — C’est dans le premier cas une poudre blanche, et dans le second un précipité cristallin.
H est insoluble dans l’eau et soluble dans les acides minéraux.
Il possède la propriété générale des sels neutres de bismuth, c’est-à-dire que l’eau en excès le décompose peu à peu en acide oxalique libre et en oxalate basique.
Chauffé à 100 degrés, il perd 13 équivalents d’eau et retient énergiquement les deux derniers. A une température plus élevée, il se transforme en un mélange d’oxyde BiO* et d’oxalate acide de bismuth (Souchay et Lenssen, Annalen der Chemie und Pharmacie, t. CV, p. 24S. 1888).
Soumis à l’action d’une température encore plus élevée, il se décompose en eau, acide carbonique et bismuth métallique (Boussingault, Annales de Chimie et de Physique, (2), t. LIV, p. 266).
OXALATE BASIQUE DE BISMUSTH
11 résulte de l’action de l’eau en excès sur l’oxalate neutre, Heintz, ayant trouvé à l’analyse 73 pour 100 d’acide, lui attribue la formule complexe
2[(C*08)2Bi2 0»] 4-3HW.
MM. Souchay et Lenssens, en faisant bouillir avec de l’eau l’oxalate neutre récemment précipité, jusqu’à ce que l’eau de lavage ne soit plus acide, ont obtenu un corps dont ils représentent la composition par la formule
2(C‘08)Bi*02-)-2HS02.
L’oxalate basique de bismuth est une poudre blanche très fine, insoluble dans l’eau ainsi que dans l’acide nitrique froid et faible. Il se dissout en petite quantité dans l’acide nitrique concentré; il est très soluble dans l’acide chlorhydrique. Chauffé entre -1- 200 degrés et -1- 240 degrés, il se décompose avec dégagement d’acide carbonique.
OXALATE DOUBLE DE BISMUTH ET D’AMMONIUM (C*OS)3Bi(AzH‘)3, 6[(C‘08)(AzH*)2] + 12 O*.
On le prépare en ajoutant une solution chaude et saturée d’oxalate de bismuth dans une solution d’oxalate d’ammoniaque. Le sel cristallise par le refroidissement en petits cristaux prismatiques.
Il se dissout dans l’eau chaude pure, mais la solution se trouble presque aussitôt en déposant un précipité d’oxalate de bismuth (Souchay et Lenssen, loc. cit.).
