CARACTÈRES DES SELS DE BISMUTH
Les sels de bismuth sont fixes, décomposés pour la plupart au rouge. Ils sont incolores lorsque l’acide n’est pas coloré.
Les sels solubles neutres rougissent le tournesol et sont décomposés par un excès d’eau-; il se forme alors un sel basique insoluble avec mise en liberté d’acide. Les acides sulfurique et chlorhydrique empêchent cette décomposition, mais l’acide tartrique ne l’empêche pas, ce qui les distingue facilement des sels d’antimoine.
Us présentent les caractères suivants :
Potasse. — Précipité blanc d’oxyde hydraté insoluble dans un excès de réactif et dans l’acide tartrique. A l’ébullition, le précipité perd son eau, il devient jaune et cristallin.
Soude. — Même réaction.
Ammoniaque. — Même réaction.
Carbonates de soude ou de potasse. — Précipité blanc volumineux de carbonate basique de bismuth insoluble dans un excès de réactif ainsi que dans le cyanure de potassium. La réaction est favorisée parla chaleur.
Carbonate d’ammoniaque. — Même réaction.
Carbonate de baryum. — Décomposition complète à froid avec précipitation de carbonate de bismuth.
Phosphate de soude. — Précipité blanc de phosphate de bismuth insoluble dans l’acide azotique étendu.
Ferrocyanure de potassium. — Précipité insoluble dans l’acide chlorhydrique.
Ferricyanure de potassium. — Précipité jaune sale, soluble dans l’acide chlorhydrique.
Chromate de potasse. — Précipité jaune insoluble dans l’eau et dans la potasse.
Bichromate de potasse. — Précipité jaune, facilement soluble dans l’acide azotique étendu, insoluble dans la potasse, ce qui le distingue du précipité fourni par les sels de plomb.
lodure de potassium. — Précipité brun marron soluble dans un excès de réactif en un liquide brun.
Acide sulfhydrique. — Précipité noir insoluble dans les acides étendus, dans les alcalis, les sulfures alcalins, le cyanure de potassium. L’acide azotique bouillant le décompose facilement et le dissout.
Les dissolutions des sels de bismuth, qui renferment un grand excès d’acide azotique ou d’acide chlorhydrique, ne sont précipitées par l’hydrogène sulfuré qu’après avoir été étendues d’eau.
Sulfhydrate d’ammoniaque. — Même réaction.
Infusion de noix de galle. — Précipité jaune orange.
Zinc métallique, cadmium, cuivre, fer, étain. — Dépôt noir de bismuth métallique.
Si l’on ajoute a une dissolution d’un sel de bismuth un excès d’une solution de protochlorure d’étain dans une lessive de potasse ou de soude, il se forme un précipité noir d’oxyde de bismuth. Cette réaction est caractéristique et très sensible.
Les sels de bismuth ne précipitent pas par l’addition d’acide sulfurique; mais si l’on évapore à siccité au bain-marie, il reste une masse saline blanche, soluble en un liquide limpide dans l’eau acidulée d’acide sulfurique, ce qui les distingue des sels de plomb.
Au chalumeau, les sels de bismuth, mêlés à la soude ou au cyanure de potassium et chauffés dans la flamme de réduction, donnent des grains de bismuth cassants, qui éclatent sous le choc du marteau; en même temps, le charbon se couvre d’un léger enduit d’oxyde, orangé quand, il est chaud, jaune quand il est froid.
L’enduit métallique obtenu dans la flamme de réduction sur la capsule froide est noir avec une efflorescence brune.
Les sels de bismuth chauffés sur le charbon avec un mélange d’iodure de potassium et de soufre donnent un enduit écarlate d’iodure de bismuth caractéristique (Kobell, Leitschrifts fur analytischen Chemie).
