OXYCHLORURE DE PLOMB ANHYDRE

2° PbCl,3PbO.

Ce corps s’obtient par déshydratation de l’hydrate précédent ou par fusion d’un mélange de chlorure de plomb et d’oxyde de plomb dans le rapport des

PLOMB ET SES COMPOSÉS

équivalents indiqué par la formule. On obtient une masse jaune verdâtre, lamelleuse, dont la poudre est d’un pâle léger.

3° 3PbCl,PbO.

Beequerel a obtenu ce corps en cristaux très petits par voie électrolytique {Compt. rend., t. XXXIY, p. 32). Vauquelin l’a obtenu par fusion d’un mélange de 4 parties de chlorure de plomb et de 1 partie d’oxyde. Il a - obtenu une masse lamelleuse, gris-perle, qui, triturée avec de l’eau, a gonflé beaucoup.

4” PbCl,PbO.

Ce corps existe dans la nature sous le nom de Matlokite. Il se présente sous la forme de petites lamelles translucides et même transparentes, fort brillantes, d’un jaune verdâtre. C’est ce corps qu’on obtient par calcination à l’air, jusqu’à cessation de fumées, du chlorure de plomb. On peut encore le préparer en fondant ensemble du ehlorure de plomb avec du carbonate de plomb dans le rapport des équivalents. Il y a dégagement d’acide carbonique et il reste une masse fondue de couleur jaune foncé. Par refroidissement, elle devient d’un jaune plus clair, puis cristalline et couleur gris-perle.

Quand on abandonne du chlorure de plomb en poudre fine pendant plusieurs jours en présence d’une solution concentrée d’acétate basique de plomb, de l’acide acétique devient libre, de l’oxyde de plomb se combine avec le chlorure et il reste une poudre blanche qui après lavage et dessiccation renferme environ 2,5 pour 100 d’eau. La chaleur enlève celte eau. La masse fondue fume abondamment et abandonne une matière qui devient blanche par le refroidissement.

Pattinson a obtenu, par le traitement du chlorure de plomb au moyen d’une quantité convenable d’eau de chaux, l’hydrate :

5° PbCl,PbO,HO.

André, en faisant bouillir avec de l’eau le chlorure double de plomb et d’ammonium :

PbCl,3AzH 4 Cl,HO,

a obtenu le même composé. C’est un corps blanc et qui, employé en peinture, a la propriété de bien couvrir les objets.

6° PbCl,2PbO.

Ce corps existe dans la nature sous le nom de Mendipite. C’est un corps blanc jaunâtre, d’éclat adamantin, translucide. Chauffé, il décrépite et paraît plus jaune après refroidissement. Il est très fusible. Chauffé sur le charbon au chalumeau, il laisse un résidu de plomb pendant qu’il se dégage des vapeurs acides.

ENCYCLOP. CBIM. 3

3i ENCYCLOPÉDIE CHIMIQUE.

Ditte ( Compt. rend., t. XCIV, p. 118.1) a obtenu ce corps en additionnant au chlorure de plomb en suspension dans l’eau de petites quantités de potasse. Cet oxychlorure se présente sous la forme de petites aiguilles transparentes, radiées. Un excès de potasse attaque ce corps, le jaunit et le transforme en oxyde. Quand on fait digérer de l’oxyde de plomb avec du chlorure de potassium, de l’oxychlorure se produit également.

7» PbCl,5PbO.

Ce corps a été obtenu par Dœbereiner par fusion du chlorure de plomb et de l’oxyde de plomb dans le rapport des équivalents indiqué.

JAUNE DE CASSEE.

Celte matière, employée en peinture, s’obtient par la fusion de 1 partie de chlorhydrate d’ammoniaque avec environ 10 parties de massicot, de minium ou de céruse. On obtient un corps ayant à peu près la formule PbGl,7PbO. C’est un corps cristallin, d’un beau jaune, variant du reste comme intensité de couleur avec le mode de préparation.

BROMURE DE PLOMB, PbBr.

C’est Balard qui le premier a préparé et étudié ce corps. Il l’obtenait par double décomposition entre un sel de plomb soluble et le bromure de potassium. Il se précipite sous la forme de flocons blancs peu solubles dans l’eau à froid, plus solubles à chaud. Par refroidissement de la solution salurée à chaud, on obtient des paillettes cristallines chatoyantes qui, desséchées, ont une densité d’environ 6,62. Chauffé à l’abri de l’air, il fond sans décomposition et donne par refroidissement une matière cornée blanche. Quand on le chauffe au contact de l’air, il répand des fumées et il se transforme en oxybromure de plomb jaune.

L’eau acidulée par de l’acide acétique, de l’acide chlorhydrique, dissout le bromure de plomb assez abondamment. Des solutions de chlorhydrate ou de nitrate d’ammoniaque, surtout quand elles sont chaudes, dissolvent ce sel.

L’acide azotique l’attaque à froid avec dégagement de brome; l’acide sulfurique avec production de brome et d’acide bromhydrique. Le sel fondu résiste à ces agents et il faut le chauffer fortement avec l’acide sulfurique pour

le décomposer.

Analyse.

Calculé.

Trouvé (Lôwig).

Pb.

Br.

D’après cela, l’échantillon analysé ne serait pas pur. Il est en effet probable que le bromure préparé par le procédé indiqué est un mélange. Il vaudrait

PLOMB ET SES COMPOSÉS

mieux pi'éparer ce sel par l’attaque de l’oxyde de plomb pur par l’acide bromhydrique ou, comme nous l’avons constaté, précipiter une solution étendue d’un sel de plomb (l’acétate neutre) par l’acide bromhydrique.

On ne peut employer le brome, qui donnerait un mélange de bromure et de peroxyde de plomb. Cependant, en traitant le plomb par le brome en présence d’alcool, Hjordahl a obtenu le bromure de plomb en beaux cristaux orthorhombiques.

La solubilité du bromure de plomb dans l’eau est assez faible. Un litre d’eau à 10 degrés dissout 6 grammes de bromure. L’addition d’acide bromhydrique à cette solution détermine un précipité soluble dans un excès d’acide et cela plus facilement à chaud qu’à froid. Il y a, comme pour le chlorure de plomb et l’acide chlorhydrique, un minimum de solubilité. En saturant d’acide bromhydrique une solution de bromure de plomb en présence d’un excès de bromure de plomb et laissant refroidir la liqueur, il se dépose le corps 5PbBr,HBr,10H0.

Une solution chaude de bromure de plomb dans une solution d’acide bromhydrique à 72 d’acide bromhydrique pour 100 d’eau abandonne par refroidissement le corps 2PbBr,3HO (Dilte).

OXYBROMURE DE PLOMB, PbO,PbBr.

Ce corps se produit quand on calcine à l’air humide le bromure de plomb ou la combinaison du bromure de plomb avec le carbonate de plomb. Il se produit par voie humide en abandonnant du bromure de plomb et de l’acétate basique de plomb : dans ce cas il y a formation d’acide acétique libre.

La matière préparée par voie sèche est d’un beau jaune ; obtenue par voie humide, elle est d’un blanc jaunâtre. Quand on la chauffe, elle présente la même série de teintes que lorsqu’on chauffe un corps coloré en jaune quelconque ; sa teinte se fonce, et elle arrive jusqu’à la nuance du brun. En se refroidissant, elle présente, en sens inverse, la même série de colorations.

On peut la fondre et elle donne, après refroidissement, une masse brillante, translucide, à peine colorée en jaune.

BROMURE DOUBLE DE PLOMB ET DE POTASSIUM, KBr.PbBr.

Quand on ajoute des solutions concentrées d’azotate de plomb et de bromure de potassium, ce dernier étant en excès, on obtient un liquide presque clair. Ce liquide filtré et évaporé donne des cristaux sous forme de petits octaèdres. Ces cristaux se dissolvent complètement dans l’eau employée en petite quantité. Un excès d’eau les décompose avec séparation de bromure de plomb.

Analyse. Calculé. Trouvé (Lôvvig).

Br. 52,89 50,72