HYDRATE D’OXYDE DE PLOMB

1° PbO,HO.

Si l’on abandonne du plomb brillant au contact de l’eau aérée mais privée d’acide carbonique, il se transforme en flocons blancs, qui sont formés d’hydrate d’oxyde de plomb, dont la composition parait être PbO,HO. Mais les recherches à ce sujet ne sont pas suffisamment nettes et précises pour qu’on puisse affirmer comme constante la composition du corps qui se produit ainsi. En général il est assez difficile de débarrasser complètement d’acide carbonique l’eau servant à ces expériences et d’obtenir des quantités de matières assez grandes pour pouvoir être sûr de la pureté du produit. La présence de métaux étrangers dans le plomb, ou le simple contact de métaux peu oxydables paraît accélérer cette réaction. D’après Schoenbein,il se forme en même temps de l’eau oxygénée.

2° PbO,3HO.

L’addition d’acétate de plomb à une dissolution ammoniacale détermine aussi la production d’hvdrale de plomb, qui, d’après Payen {Ann. de chim. et de phys., t. LXVI, p. 49; ibid. [4], t. VIII, p. 302), peut même être obtenu à l’état cristallisé. Avec les bases alcalines fixes, en solution étendue, on peut aussi obtenir cet hydrate ; mais il faut opérer à froid.

Les différentes matières ainsi obtenues sont peut-être seulement des sels basiques de plomb. Quoi qu’il en soit, on obtient par ce procédé une matière blanche, tantôt amorphe, tantôt cristalline, bleuissant la teinture de tournesol, rie changeant pas de poids même quand on la chauffe à 100 degrés, se déshydratant vers 135 à 145 degrés et abandonnant, d’après Payen, à cette température, de l’oxyde de plomb pur. Des solutions concentrées de potasse ou de soude le déshydratent, probablement seulement par suite de l’élévation de température à laquelle on soumet la matière. La composition de ce corps paraît être PbO,3HO.Il se dissout dans l’eau pure, dans les alcalis en excès et absorbe rapidement l’acide carbonique de l’air. Il semble donner facilement avec les carbonates et les sulfates un précipité insoluble, ce qui explique la présence de ce corps dans les eaux peu chargées en acide carbonique, en carbonates ou en sulfates.

HYDRATE, 3PbO,HO.

Cet hydrate a été décrit par Ditte. Cet auteur a trouvé que la solubilité de l’hydrate d’oxyde de plomb ordinaire dans la potasse augmente avec, le degré de concentration de la potasse jusqu’à la teneur environ de 200 grammes de potasse par litre, puis diminué avec ce degré de concentration pour augmenter de nouveau. L’hydrate ordinaire se transforme en l’hydrate 3Pb0,H0.

Pour obtenir cet hydrate on sature une solution de potasse par l’hydrate ordinaire et l’on chauffe de façon à ne pas produire la déshydratation complète. Par refroidissement de la liqueur, il se dépose des cristaux blancs, transparents, ayant Informe d’un prisme hexagonal aplati. Leur densité est de 7,59.