HYPOSULFITE DOUBLE DE PLOMB ET DE STRONTIANE

L’hyposulfite de plomb se dissout abondamment dans une solution aqueuse d’hyposulfite de strontiane, mais la liqueur obtenue est incristallisable. Quand on l’additionne d’alcool, il se produit un liquide sirupeux.

HYPOSULFITE DOUBLE DE PLOMB ET DE CHAUX, 2 CaO,PbO,3 S*0 2 ,4 HO.

L’hyposulfite de plomb se dissout dans Phyposulfite de chaux en solution aqueuse. La liqueur obtenue ne précipite pas en présence des sulfates. L’addition d’alcool y détermine la formation d’un précipité blanc sous forme de grains cristallins. Ce sel est décomposable partiellement par Peau.

Analyse. Calculé. Trouvé (Rammelsberg).

CaO. 16,20 17,00

PbO. 32,07 30,29

HO. 10,37 i

TRITHIONATE DE PLOMB, Pb0,S 3 0 5 .

Langlois a obtenu ce corps en traitant les sels de plomb par l’acide Irithionique; il se produit sous la forme d’un précipité blanc, qui noircit quand on le chauffe. Cependant ce corps est assez soluble dans Peau; le trithionate de potasse ne précipite pas, en effet, les solutions des sels de plomb un peu étendues.

L’hyposulfite de plomb, chauffé avec de l’eau, donne naissance à un mélange de trithionate de plomb et de sulfate de plomb. Une portion du trithionate de plomb se dissout dans l’eau.

Ce sel peut encore s’obtenir, et alors à l’état pur, quand on abandonne à lui-même un mélange de deux dissolutions saturées d’acétate de plomb et de trithionate de potasse. Il se produit, dans ce cas, un dépôt d’aiguilles fines, dont la quantité va en augmentant avec le temps.

Ce sel est anhydre.

Sa chaleur de formation à l’état solide et à partir des éléments = 142°,6.

A l’état de dissolution elle serait de 140°,1, (Fogh Compt. rend., t. CX, p. 522).

TÉTRATHIONATE DE PLOMB, Pb0,S 4 0 5 ,2 HO.

Ce sel s’obtient en faisant agir de l’iode sur l’hyposulfite de plomb en présence de l’eau. Il se produit de l’iodure de plomb insoluble et une dissolution contenant le tétrathionale de plomb. On réussit bien quand on prend de l’hyposulfite récemment précipité, bien lavé et encore humide, et le mettant pendant quelques jours en présence de l’iode et de l’eau et remuant la masse de temps en temps.

Si l’on ajoute de l’acide pentathionique à une dissolution d’acétate de plomb, on peut précipiter ce sel sous la forme de cristaux lamellaires brillants par l’addition d’alcool.

L’acide pentathionique, en présence de l’acide plombique, forme, d’après Chancel et Diacon, du tétrathionate de plomb d’après la réaction :

4(S 5 0 3 ,H0) + 5 PbO 3 — 4(Pb0,S 4 0 3 ) + 4110.

Les mêmes savants, en ajoutant lentement de l’acide sulfurique à un mélange d’hyposulfite de plomb et de bioxyde de plomb, ont produit du tétrathionate de plomb :

2 (PbO,S s O a ) + PhO s + S 3 0«,H*0* = Pb0,S 4 0 3 + H*0* + 2Pb0,S S! 0 8 .

La dissolution de ce sel est très peu stable et, quand on l’évapore, même dans le vide, elle se décompose :

Analyse. Calculé. Trouvé (Kessler).

PbO. 47,75 47,57

HO. 7,71 i

PENTATHIONATE DE PLOMB, PbO,S 3 0 3 ,4 HO.

On obtient ce sel par double décomposition entre le pentathionate de baryte et l’acétate de plomb, en ayant soin d’ajouter une petite quantité d’ammoniaque. Il se produit un précipité volumineux qui, lavé et séché, a la composition indiquée.

PLOMB ET SES COMPOSÉS

HYPOSULFATES DE PLOMB.

1° HYPOSULFATE NEUTRE, Pb0,S 3 0 5 ,4H0.

Ce sel s’obtient en faisant l’attaque, à température modérée, du carbonate de plomb par la dissolution aqueuse d’acide hyposulfurique et laissant cristalliser la solution obtenue. Il se produit un sel incolore, sous la forme de beaux cristaux se rapprochant, comme forme cristalline, de l’hyposulfate de chaux et de strontiane. Ce sel est très soluble dans l’eau. Il a la saveur sucrée des sels de plomb. Il se décompose par la chaleur en sulfate de plomb quand on le calcine à l’air. En vase clos, les réactions sont plus complexes.

Analyse. Calculé. TrouYé (Heeren).

PbO. 50,8 51,04

HYPOSULFATES BASIQUES.

Quand on traite le sel précédent, ou mieux sa solution aqueuse, par de l’ammoniaque, on obtient des matières blanches peu ou pas solubles dans l’eau, suivant la quantité de réactif employée. Ces corps ne paraissent pas avoir été étudiés avec assez de soin pour qu’on puisse se prononcer exactement sur leur nature chimique. Quand on se rend compte de la nature complexe de pas mal de produits dérivés du plomb étudiés soigneusement* on comprend la difficulté de se prononcer sur des corps plutôt entrevus qu’étudiés, tels que paraissent être ces composés basiques.

SULFITE DE PLOMB.

Ce sel se produit par double décomposition. Il est insoluble dans l’eau, sans odeur et n’a que peu la saveur des sels de plomb. Il est stable à la température ordinaire. Si on vient à le chauffer, il se décompose en sulfate et sulfure de plomb d’après la réaction :

4 PbO,SO s = 3 Pb0,S0 3 +PbS.

Le sulfate et le sulfure de plomb peuvent réagir à leur tour pour donner naissance à un dégagement d’acide sulfureux. Il reste un résidu de plomb métallique et de sulfate de plomb.

Analyse. Calculé. Trouvé (Gay-Lussac).

Pl)0. 77,7 78

ENCÏCLOP. CHIM.