PHOSPHATES
PHOSPHATE MERCUREUX.
C'est un précipité blanc que l’on obtient par l’action du phosphate de soude sur le nitrate mercureux. Sa formule est 2 Hg®0,Ph0®. Ce composé n’est pas très stable ; il se transforme assez facilement en pyrophosphate mercurique. L’eau bouillante le décompose partiellement en mercure et phosphate mercurique. L’acide chlorhydrique agit d’une façon analogue. H se décompose au rouge en dégageant du mercure et en se transformant encore en phosphate
MERCURE
raercurique. L’ammoniaque le décompose d’une façon complexe : il se forme du phosphate mercurique, qui reste dissous ; en même temps il reste une matière insoluble qui contient du mercure et des oxydes mercureux et mercurique.
Ce composé est réduit par les acides sulfureux et phosphoreux.
PYROPHOSPHATE MERCUREUX.
Quand on traite le nitrate mercureux par du pyrophosphate de soude, on obtient un précipité noirâtre (blanc d’après Gmelin). C’est une poudre cristalline blanche, soluble dans un excès de pyrophosphate de soude. Par la calcination elle laisse un résidu de métaphosphate mercurique (Schwarzenberg, Ann. pharm., LXV, 159).
PYROPHOSPHATE MERCURIQUE.
On l’obtient en traitant l’azotate mercurique par du phosphaté de soude. C’est une poudre dense, blanche. Sa composition est: 2HgO,PhO^ L’acide chlorhydrique décompose ce sel en s’emparant d’une partie de l’oxyde de mercure. La potasse déplace totalement l’oxyde de mercure de ce sel. Les acides sulfureux et phosphoreux le réduisent en précipitant le mercure.
PHOSPHATE MERCUROSO-MERCURIQUE.
On l’obtient par double décomposition entre le phosphate de soude et 1 azo tate inercuroso-mercurique. Sa formule est, d’après Rrooks :
Ph0%Hg20,Hg0,H0.
ARSÉNITE MERCUREUX.
C’est un précipité blanc que l’on obtient en traitant du nitrate mercureux par de l’arsénite de potasse ou même par de l’acide arsénieux. On obtiendrait aussi le même sel, d’après Rerzelius, par l’action directe de l’acide arsénieux sur le mercure. Ce précipité est peu stable et noircit facilement avec mise en liberté de mercure.
ARSÉNITE MERGURIQÜE.
L’acide arsénieux précipite en blanc le nitrate mercurique; ce corps est soluble dans l’arsénite de potasse et l’acide azotique.
ARSÉNIATES MERGÜREÜX.
Arséniate 2Hg^O,AsO%2HO. —L’acide arsénique précipite le nitrate mercureux, mais le précipité se redissout dans un excès d’acide. G’est une masse blanche, que l’on peut laver sans altération et qui devient rouge en séchant. Sa formule est 2Hg'20,AsO%2HO. On peut le chauffer à 100 degrés sans qu’il perde son eau de cristallisalion ; il la perd à une température plus élevée, puis se décompose en mercure, oxygène et acide arsénieux. Il est décomposé même à froid par l’acide chlorhydrique ; il est oxydé et transformé en arséniate mercurique par l’acide nitrique bouillant; à froid cet acide le dissout sans le décomposer.
Arséniate Hg^O,AsOL — On l’obtient en faisant bouillir de l’oxyde mercurique avec un excès d’acide arsénique ; l’oxyde se transforme en une masse blanche qu’on lave à l’eau froide. Il se décompose au rouge en dégageant du mercure et en se transformant en arséniate mercurique. Il jouit de propriétés analogues à celles du corps précédent. Il est insoluble dans l’eau.
ARSÉNIATE MERGURIQÜE.
L’arséniate de soude donne, avec le bichlorure de mercure, un précipité jaune. L’acide arsénique précipite de même le nitrate mercurique en donnant un précipité soluble dans un excès d’acide.
SDLFOAIISÉNITE JIEIICUREUX.
On l’obtient par double décomposition entre le nitrate mercureux et une solution de sulfure double de sodium et d’arsenic. G’est un précipité noir qui se transforme en sulfoarsénite mercurique. Sa formule est; 2IIg-S,AsS^ (Berzelius).
SULFOARSÉNITES MERCURIQUES.
On en connaît deux, répondant aux formules HgS,AsS® et2 HgS,AsS^ (Berzelius).
MERCURE
Sulfoarsénite HgS,AsS^ - Le bichlorure de mercure donne avec le sulfure arsenico-sodique un précipité orangé. Un excès de chlorure mercurique le fait devenir blanc (Berzelius).
Sulfoarsénite 2HgS,AsS^ — C’est une masse d’un brun très foncé obtenue en chauffant avec précaution le sulfoarsénite mercureux (Berzelius).
SULFOARSÉNIATE MERCUREUX 2Hg"S,AsS^.
On l’obtient par double décomposition. C’est un précipité noir qui passe à l’état de sel mercurique quand on le chauffe.
SULFOARSÉNIATE MERCURIQUE.
Sa formule est: 2HgS,AsS^ Le sulfoarséniate bibasique de soude donne avec les sels mercuriques un précipité jaune foncé : il peut être subhme sans decomposition (Berzelius).
