SULFURES DE CUIVRE

Le cuivre se combine au soufre, en donnant deux composés principaux ;

Le sulfure cuivreux. Cu®S

Le sulfure cuivrique. CuS

On a signalé aussi l’existence de polysulfures : ils sont peu connus.

SULFURE CUIVREUX (Cu®S)

État naturel. — C’est un minerai très riche et très abondant. Les minéralogistes le désignent sous le nom de chalcosine, hupferglanz, redruthite.

Modes de formation. — 1“ On triture à froid, dans un mortier, 2 équivalents de cuivre réduit par l’hydrogène avec 1 équivalent de soufre précipité, desséché dans le vide ; la combinaison s’effectue avec un dégagement de chaleur tel, que la masse devient incandescente (Winkelbleck). En présence de l’eau, la réaction est encore plus facile. Il suffit alors d’employer de la fleur de soufre et du cuivre en limaille.

2° On fond ensemble 8 parties dè limaille de cuivre et 3 parties de soufre (^Mitscherlich). La tournure de cuivre, projetée dans la vapeur de soufre, s’y combine avec émission de lumière.

3" On réduit le sulfate de cuiyre anhydre au rouge, dans un creuset brasqué (Berthier).

4” On calcine, dans un courant d’hydrogène, avec un excès de soufre, les oxydes de cuivre ou le sulfure cuivrique. Ce procédé réussit également avec tous les sels de cuivre (Henri Rose).

5° On précipite un sel cuivrique par l’hydrogène sulfuré, à une température de 200 degrés, en présence d’un excès de bicarbonate alcalin ; il se forme une

poussière noire et amorphe de Gu^S, inaltérable à l’air et inattaquable par les acides (de Senarmont) (1).

6” Le précipité noir qui se forme dès le commencement de l’attaque du cuivre par l’acide sulfurique, e.st du sulfure cuivreux (Maumené, Spencer Pickering).

PROPRIÉTÉS

La chalcosine cristallise en prismes rhomboïdaux droits de 119° 35'. Elle possède l’éclat métallique. Sa couleur est gris de plomb noirâtre, sa poudre est noire, sa dureté est de 2,5 à 3, et sa densité de 5,5 à 5,8.

Le sulfure cuivreux artificiel cristallise en octaèdres réguliers (Mitscherlicli), d’une densité de 5,9755 (Karsten). C’est, par suite, un composé dimorphe.

C’est une sulfo-base puissante. L’hydrogène ne le réduit pas au rouge. La vapeur d’eau n’exerce sur lui qu’une action très faible au rouge sombre ; au rouge blanc, elle le réduit complètement à l’état métallique (Régnault).

L’hydrogène phosphoré le décompose au rouge en phosphure, avec formation d’hydrogène sulfuré. Le chlore l’attaque lentement sous l’action de la chaleur.

Le carbonate de soude et le carbonate de potasse purs sont sans action sur le sulfure cuivreux. Mais le carbonate de potasse du commerce le réduit partiellement, circonstance qui tient à la potasse caustique qu’il renferme. En présence du charbon, les alcalis caustiques réduisent la moitié du sulfure à l’état métallique; l’autre moitié se combine avec le sulfure alcalin formé. Un mélange de carbonate de soude et de charbon le décompose complètement à haute température. Le nitrate de potasse pur décompose complètement le sulfure cuivreux. Avec 100 parties de sulfure et 77 de nitre, on obtient facilement 66 à 70 de cuivre. Le fer métallique en présence du carbonate de soude ne le réduit que partiellement (Berthier).

Fondu avec la litharge, il se décompose en dégageant de l’acide sulfureux; le culot de plomb est recouvert d’une scorie colorée en rouge par de l’oxydule de cuivre. Pour opérer la décomposition complète du sulfure, il faut employer au moins 25 parties de litharge :

Cu^S + 3PbO = Cu^O -f SO* -f 3 Pb.

Chauffé avec de l’oxyde cuivrique, le sulfure cuivreux donne, suivant les proportions du mélange, soit de l’oxydule, soit du cuivre métallique :

Cu^S-f 2CuO = 4Cu-l-SO^

Cu^S -F 6CuO = 4Gu50 -f SO*.

Le sulfure cuivreux est difficilement attaqué par l’acide chlorhydrique bouillant.

(1) Annales de chimie et de ■phijsique (3), t. XXXII, p. 116.

EMCÏCLOP. CHlM. ®

L’acide azotique le dissout à chaud avec dépôt de soufre ; à froid, il lui enlève la moitié du cuivre, et laisse un résidu de sulfure cuivrique.