CO

4AzH 3 ....

HYDRATE DE RUTHENNITROSODIAIYIMONIUIYI.

Ru.AzO.(OH) 3 (AzH 3 ) 4 +Aq.

(Formule de Claus : Ru(OH) 3 (AzH 3 ) 4 + Aq.)

PRÉPARATION

Cet hydrate n’a été obtenu qu’en dissolution. L’oxyde d’argent humide élimine de la dissolution de l’oxychlorure diammoniâcal la totalité du chlore qu’elle contient. On a ainsi, après séparation du chlorure d’argent, une liqueur jaune qui ne peut être concentrée sans perdre de l’ammoniaque.

PROPRIÉTÉS

La dissolution de l’hydrate possède les propriétés des alcalis les plus énergiques ; elle absorbe l’acide carbonique de l’atmosphère et forme un carbonate soluble à réaction basique. Elle déplace l’ammoniaque des sels ammoniacaux, précipite un grand nombre d’hydrates métalliques de leurs dissolutions salineset est susceptible de redissoudre deux de ces hydrates qui sont solubles dans la potasse ou la soude, tel est l’hydrate d’aluminium ; par contre elle ne redissout pas ceux qui sont insolubles dans ces alcalis, mais solubles dans l’ammoniaque, tels que l’hydrate de cuivre et l’hydrate d’argent, ce qui montre bien que les réactions alcalines sont dues à la base métallique et non à l’ammoniaque que sa décomposition lente mettrait en liberté.

En présence de la glucose, la base ammoniacale dissout l’oxyde de cuivre et, lentement à froid, plus rapidement sous l’action de la chaleur, dépose de l’oxyde cuivreux (Claus).

Tous les sels de cette base sont jaunes ou jaune orangé, très stables, parfaitement cristallisés.

RUTHÉNIUM.