lod. jaune
HgCl 4- HgBr.
sensiblement nulle
HgCl -f Hgl.
(Id. depuis Hgl rouge)
HgBr -j- Hgl.
(Id. depuis Hgl rouge)
HgCI,HgCy.
sensiblement nulle.
Le chlorure d’argent se dissout dans les chlorures alcalins, par suite de la formation d’un sel double, mais ce sel n’existe qu’à l’état dissocié. Par fusion ignée,, on peut obtenir le composé AgCl + KCl, qui, traité par l’eau, absorbe —au lieu de —4,5 qu’absorberait le chlorure de potassium ; la formation de ce sel double correspond donc à un phénomène thermique à peu près nul.
On peut préparer, par voie sèche, un grand nombre de chlorures doubles dont MM. Berthelot et Isloway ont entrepris l’étude au point de vue thermique. Ils ont reconnu que les sels doubles anhydres peuvent se diviser en deux catégories. Les premiers sont stables et peuvent subsister indéfiniment à la température ordinaire ; les seconds se transforment sous l’action du temps et reviennent progressivement à l’état de sels simples.
La chaleur de combinaison des chlorures doubles de la première classe est positive, ainsi qu’il résulte des nombres suivants, obtenus en traitant ces composés à froid par un grand excès d’eau :
MgCl -p KCI dégage d’abord -|- 1,30; puis après deux mois -f l.it 2MgClH-KCl — -1-3,17; — 2,09
KCl-fCaCl — -fl,25; - 1,22
BaCl-l-BaOr — -fl,65; — 1,61
Les sels doubles du second système présentent, au contraire, une chaleur de dissolution plus grande que la somme de celles de leurs composants. Ils
168 ENCYaOPÉDlE CHIMIQUE.
sont instables, car cette différence diminue et finit souvent par s’annuler à la longue.
Citons, comme exemples, NaCl-f-CaCl, qui reprend son état initial après deux mois ; KCl+BaCl qui, en un mois, varie de +'1,58 à+ 1,81 ; SrCl+CaCl, qui, dans le même intervalle, change depuis +1,80 jusqu’à + 1,69.
Ces sels jouent un rôle important dans un grand nombre de réactions ignées, et interviennent certainement dans les phénomènes de cristallisation par la voie sèche, que les chimistes ont mise si souvent à profit pour la reproduction des espèces minérales.
