HYPOCHLORITE DE SOUDE

NaO.ClO.

Propriétés. — Philipps a réussi à l'obtenir à l’état cristallisé, par une évaporation rapide de la dissolution d’hypochlorite de soude. Jusque-là on ne le connaissait qu’à l’état dissous.

La solution d’hypochlorite de soude est généralement désignée dans l’industrie sous le nom d’Eau de Labarraque. Ses propriétés se confondent avec celles de l’hypochlorite de potasse.

La neutralisation de l’acide hypochloreux, dissous par la soude étendue, dégage-j-9 Gal ,6. Quant à la formation du mélange de chlorure et d’hypochlorite, résultant de l’action du chlore sur la lessive de soude, elle dégage 25 Gal ,31, d’après les mesures thermiques de M. Berthelot.

Préparation. — 1° On l’obtient industriellement, d’après les indications de Labarraque, en faisant passer un courant de chlore dans une dissolution étendue de carbonate de soude, jusqu’à ce qu’il se produise une vive effervescence. Pour saturer une dissolution de 2500 parties de cristaux de soude dans 10000 parties d’eau, il faut employer la quantité de chlore correspondant à 576 parties de sel marin.

2° Mayer et Schindler préparent un mélange solide de chlorure de sodium et d’hypochlorite en faisant passer le chlore, provenant de 100 parties de sel marin, sur 19 parties de sel de soude sec humecté de 1 partie d’eau.

3° Payen recommande de décomposer une dissolution de chlorure de chaux par une quantité équivalente de carbonate de soude. D’après Soubeyran, la liqueur décantée, puis évaporée presque à sec dans le vide, se sépare en trois parties distinctes. Le fond de la capsule est occupé par des cristaux cubiques de sel marin ; le liquide qui les surnage a conservé les propriétés du chlorure de sodium ; enfin les parois supérieures sont enduites d’un sel grimpant souillé d’un peu d’eau mère, et qui, après avoir été lavé avec un peu d’eau et séché entre des doubles de papier buvard, conserve l’odeur et les propriétés des hypochlorites.

4° Pour obtenir une dissolution d’hypochlorite pur, il convient de neutraliser la dissolution aqueuse d’acide hypochloreux par une lessive de soude. C’est l’évaporation rapide de cette liqueur qui, d’après Philipps, fournit à l’état de pureté les cristaux d’hypochlorite signalés pour la première fois par Soubeyran.

CHLORITE DE SOUDE.

Na0,C10 3 .

D’après Millon, ce composé offre les mêmes particularités que le sel de potasse correspondant. Il résiste toutefois à une température plus élevée, et n’est entièrement décomposé en chlorure et en chlorate qu’à +250 degrés. Il se colore de même en jaune verdâtre au moment de sa décomposition, et fond un peu avant. Il est déliquescent. Ses dissolutions s’altèrent quand on les évapore lentement dans le vide.

On l’obtient en ajoutant un excès d’acide chloreux à une lessive de soude caustique. La liqueur se colore en rouge; par l’évaporation, l’excès d’acide chloreux est détruit, et il reste du chlorite mêlé d’un peu de chlorate et de chlorure. Quand on n’emploie pas un excès d’acide chloreux, par rapport à l’alcali de la lessive, il faut attendre une heure avant que la combinaison de l’acide et de la base soit accomplie.