MÉTHODE DE MOHR

La méthode de Mohr consiste à sursaturer tout d’abord la solution d’alcali avec l’acide titré, puis à chasser l’acide carbonique par ébullition, et enfin à doser avec la lessive de soude l’excès d’acide normal. Cette méthode donne de très bons résultats, mais exige deux liqueurs normales : une liqueur acide et une liqueur alcaline.

On dissout dans l’eau le carbonate alcalin, on colore fortement en bleu avec un volume connu de tournesol. On verse ensuite de l’acide normal jusqu’à ce que la couleur devienne violette, on fait bouillir, on ajoute de l’acide jusqu’à ce que la couleur vire au rouge jaunâtre et l’on en verse un excès de manière à atteindre le niveau marqué sur la burette. On enlève les dernières traces d’acide carbonique du ballon en agitant, en soufflant dans le ballon et enfin en y aspirant de l’air.

On verse ensuite dans la liqueur acide de la lessive de soude goutte à goutte jusqu’à ce que la teinte vire nettement au bleu clair. Ce point est facile à saisir quand on a bien chassé tout l’acide carbonique et que la coloration est faible; mais sans cela il est difficile de saisir le moment précis, car la liqueur redevient toujours violette au bout de quelque temps.

Si les liqueurs de soude et d’acide sont normales, il n’y a qu’à retrancher les centimètres cubes de soude normale des centimètres cubes d’acide normal; le reste donne l’acide neutralisé par l’alcali. Si les liqueurs ne sont pas normales, on doit connaître leur valeur réciproque et un simple calcul donne le résultat.

Quand l’essai des alcalis à titrer pèse 1/10“ d’équivalent en grammes (5,3 pour la soude, 6,91 pour la potasse), les centimètres cubes d’acide normal donnent immédiatement la quantité pour 100 de carbonate de potasse ou de soude, car 100 centimètres cubes d’acide normal, renfermant un dixième d’équivalent d’acide, neutralisent exactement un dixième d’équivalent (100 pour 100) de carbonate alcalin pur. Si l’on avait pris un poids arbitraire pour l’essai, il faudrait ramener les nombres trouvés aux proportions centésimales à l’aide d’un calcul très simple.

Supposons qu’il faille 3“,5 de soude pour neutraliser 1 centimètre cube d’acide normal et qu’on ait opéré sur 3s‘',17 dejpotasse, on ajoute 47 centimètres cubes d’acide normal, puis 3'',9 de soude.

La proportion ;

indique qu’il y avait 1“,01 d’acide en excès. Il a donc fallu 47‘=« —1“,01 = 45",99 d’acide pour saturer 3s'',17 de potasse, d’où :

^ a!=i84,57 pour 100,

69,11 étant le poids équivalent du carbonate de potasse.

ENCYCLOP. CHIH. '3