AUTRES CHLORURES DOUBLES DE CŒSIÜM

Godeffroy et Zwick ont obtenu, par des procédés analogues aux précédents, des précipités cristallins, insolubles dans l’acide chlorhydrique concentré, solubles dans l’eau et l’acide chlorhydrique étendu, qui répondent aux formules suivantes:

BiCl’,6CsCl, précipité blanc.

CdCl,CsCl.

ZnCI.CsCl, précipité blanc, déjà signalé par Sharples et Stolba.

Fe»C|3,3GsCl, précipité rouge-orangé.

CuCl.CsCl, précipité rouge.

HgCl.CsCl.

NiCl,CsCl, précipité jaune.

CHLOROAURATE DE CŒSIUM (AuCl^CsCl)

Ce .sel, obtenu par précipitation du chlorure par le chlorure d’or, se présente en petites aiguilles d’un jaune rougeâtre, moins solubles dans l’eau, l’alcool et l’éther que le chloroaurate de rubidium.

CHLOnOPALLADITE DE CŒSIUM (PdCl,CsCl)

Ce composé se présente sous Informe d’un précipité Jaune, qui cristallise dans l’eau froide en aiguilles rouge-brun, groupées en faisceaux. L’eau bouillante le décompose.

Le bromure et l’iodure de cæsium n’ont pas été décrits.

CYANURE DE CŒSIUM

Setterberg recommande pour préparer ce corps de faire passer un courant d’acide cyanhydrique sec dans une dissolution alcoolique d’hydrate d’oxyde de cæsium. Le corps obtenu est pulvérulent, blanc, difficilement fusible ; mélangé au cyanure de baryum, il a permis à Setterberg d’isoler le cæsium.

CARBONATE DE CŒSIUM (CsO,CO*)

On le prépare comme le sel correspondant de rubidium, en traitant par l’eau de baryte une dissolution bouillante de sulfate de cæsium, jusqu’à ce qu’il ne se forme plus de précipité. On filtre, on évapore à siccité le liquide alcalin en pré.

sence du carbonate d'ammoniaque, on sépare en reprenant par l’eau et filtrant la petite quantité de carbonate de baryte qui s’est formée. La dissolution évaporée donne des cristaux qui paraissent être du carbonate de cæsium hydraté, mais leur forme n’est pas nette, et ils sont très déliquescents. Ces cristaux chauffés fondent dans leur eau de cristallisation, puis deviennent anhydres, et laissent après refroidissement une masse blanche, sablonneuse, friable, qui absorbe très rapidement l’humidité de l’air.

Le carbonate anhydre fond au rouge et par<aît ne pas perdre d’acide carbonique à une température plus élevée. Il est soluble dans l’alcool, ce qui le distingue de tous les autres carbonates alcalins; on se sert quelquefois de cette propriété pour la séparation du métal.

A 19 degrés, 100 parties d’alcool dissolvent 11,1 parties decarbonate; à l’ébullition, 100 parties d’alcool en dissolvent 20,1 parties.

Lorsi|u’on refroidit rapidement les dissolutions alcooliques de carbonate, on obtient de petits cristaux granuleux et confus.

Les dissolutions de ce sel ont une forte réaction alcaline.

Analyse. Calculii. Trouvé.

CsO. 85,65 85,86

BICAIIBONATE DE CŒSIUM (Cs0,2 C0*,1I0)

Bunsen obtient ce composé en abandonnant pendant plusieurs jours une dissolution de carbonate neuire dans une atmosphère d’acide carbonique. Cette disaolulion est ensuite placée sous une cloche en présence d’acide sulfurique. Peu à peu de gros cristaux se déposent; ils sont prismatiques, striés, groupés confusément, inaltérables à l’air. Leur réaction est faiblement alcaline. Leur dissolution dégage de l’acide carbonique à l’ébullition.

L’analyse a été faite, comme pour le bicarbonate de rubidium, en faisant absorber de l’acide carboniqueàun poids connu du carbonate neutre, et évaluant l’augmentation de poids. On a trouvé ainsi :

CsO % 71,56,

au lieu de 71,25 qu’exigerait la loriniile Cs0,2C0SI10.

SULFATE ACIDE DE CŒSIUM (CsO,2SO^)

On le prépare en traitant le carbonate par un léger excès d’acide sulfurique ; le produit de la réaction est chauffé progressivement; il dégage de l’acide sulfurique, et à une température inférieure au rouge présente l’aspect d’un liquide limpide, qui par refroidissement se prend en une masse transparente. Ce corps

RUBIDIUM ET COESIUM.

se dissout dans l’eau, et peut être obtenu par évaporation sous la forme de prismes orthorhombiques courts, tronqués à angle droit sur les extrémités, et présentant des troncatures tangentes sur les arêtes latérales. Bunsen a trouvé pour le rapport des axes 1: 1,38, mais les cristaux étaient trop mal formés et trop petits pour se prêter facilement à des mesures d’angles.

La saveur de ce sel est très acide, ainsi que sa réaction au tournesol. Il est inaltérable à l’air.

Au-dessus du rouge, il se boursoufle en dégageant d’abondantes vapeurs d’acide sulfurique anhydre ; il reste du sulfate neutre, qui ne redevient liquide qu’à une tempér^ature plus élevée.

SULFATE NEUTRE DE CŒSIUM (CsO.SO’)

Ce corps peut être obtenu par calcination du bisulfate. La masse, dissoute dans l’eau et abandownée à une éva^ration lente, laisse déposer de petits cristaux durs, composés de prismes courts et aplatis, rayonnés ou groupés en faisceaux. Ces cristaux sont anhydres, inaltérables à l’air, insolubles dans l’alcool.

100 parties d’eau à 12 degrés dissolvent 158,7 parties de ce sel.

Il est donc vingt fois plus soluble que le sulfate de potasse.

Bunsen

Analyse. Calculé. Trouvé.

CsO. 76,66 76,85