ANALOGIE DES SELS AMMONIACAUX ET DES SELS DES MÉTAUX ALCALINS

Nous allons étudier ici, à côté des sels des métaux alcalins, les combinaisons qui résultent de l’union de l’ammoniaque avec les acides. Ces combinaisons présentent en effet avec les premiers les plus grandes analogies.

Elles peuvent être formées en premier lieu par la neutralisation par l’ammoniaque des hydracides et des acides oxygénés (en présence de l’eau), et cette neutralisation peut être produite d’une manière immédiate, ainsi que cela a lieu dans l’action des bases métalliques sur les acides.

Elles se prêtent en outre, comme les sels alcalins et les sels métalliques en général, à des substitutions et à des doubles décompositions immédiates. Si l’on verse de l’eau de baryte dans une solution de sulfate d’ammoniaque, l'ammoniaque sera immédiatement mise en liberté, et l’on obtiendra un précipité de sulfate de baryte ; si l’on verse une solution de nitrate d’argent dans une solution de chlorhydrate d’ammoniaque, il se produira immédiatement du chlorure d’argent insoluble et de l’azotate d’ammoniaque, qui restera en solution dans la liqueur. Ces deux réactions sont tout à fait semblables à celles que l’on obtient dans les mêmes conditions avec le sulfate de potasse et le chlorure de potassium.

Ces relations sont communes à tous les sels métalliques; les sels ammoniacaux présentent avec les sels alcalins des analogies plus spéciales.