AMMONIUM. — SELS AMMONIACAUX. IIS

un amide nilrile :

P0 5 (AzH 3 H0) 2 (H0) — 3H 2 0 2 = P0 2 Az 2 H 3 ,

e t un dinitrile :

P0 3 (AzH 3 H0)*(H0) — 4H 2 0 3 = PAz 2 H.

— Le troisième pourra donner un amide :

P0 5 (AzH 3 H0)(H 2 0 s ) — H 2 0 2 = PO c AzH‘,

qui a la formule du métaphosphate d’ammoniaque. Mais ce corps doit être différent du métaphosphate d’ammoniaque. Il doit en effet jouer le rôle d’un acide bibasique, à cause de la nature du sel ammoniacal dont il est formé. En réalité, le corps PO°AzH 4 n’est pas connu ; mais on a obtenu, ainsi que nous le verrons plus loin, un composé tout à fait analogue dans lequel 2 équivalents d’oxygène sont remplacés par 2 équivalents de soufre, et dont la formule est PS 2 0 4 AzII 4 . Ce corps joue bien le rôle d’un acide bibasique, conformément à la théorie.

Le phosphate mono-ammoniacal pourra enfin donner un nitrile : P0 5 (AzH 3 H0)(H 2 0 2 ) — 2H 2 0 2 = PO*AzH 2 .

2° L’acide pyrophosphorique, acide bibasique, peut former les deux sels ammoniacaux :

P0 5 (AzH 3 H0) 2 ,

P0 6 (AzH 3 H0)(H0).

— Le premier peut former un diamide :

P0 5 (AzH 3 H0) 2 — 2 H 2 0 2 = P0 3 Az 2 H 4 ,

et un amide nitrile :

P0 5 (AzH 3 H0) s — 3H 2 O s = POAz 2 H 2 .

— Le second peut donner un amide :

P0 5 (AzH :l H0)(H0) — H 2 0 2 = P0 5 AzIl 3 ,

et un nitrile :

P0 5 (AzH 3 H0)(H0) - 2H 2 0 2 = PO'AzlL