SULFATE DE POTASSE, DE CHAUX ET DE MAGNÉSIE

Dans les mines de sel d’Ischel (Autriche), de Stassfurt (Prusse), on trouve un sulfate multiple de chaux, de potasse et de magnésie, qui se rapproche de la polyhalite et qui a pour formule (SOLKO).(SOLMgO).(SOLCaO)L2 110. A Berchtesgaden (Salzbourg), le sulfate de potasse est remplacé par du sulfate de soude.

HYPOSULFATE DE MAGNÉSIE. S*0M\Ig0.6 HO.

L’hyposulfate, ou dilhionate de magnésie, se présente en prismes à six pans, inaltérables à l’air, solubles dans 0,85 p. d’eau froide. Il fond dans son eau de cristallisation et laisse après calcination un résidu de sulfate.

SULFITE DE MAGNÉSIE. SOLMgO.GHO.

Le sulfite de magnésie est blanc, peu soluble dans l’eau et possède une saveur terreuse avec un arrière-goût sulfureux. Il est soluble dans l’acide sulfureux : cette dissolution abandonne, par l’évaporation, des cristaux transparents qui affectent la forme de prismes rhomboïdaux et qui perdent leur transparence à l’air par la formation de sulfate. Chauffé à l’abri de l’air, ce sel perd.son eau de

NIVOIT. — MAGNÉSIUM. 127

cristallisation et donne une masse qui plus tard devient gommeuse ; lorsque la température s’élève, l’acide sulfureux se dégage complètement et il reste de la magnésie pure.

SULFITE DE MAGNÉSIE ET d’AMMONIAQUE.

On prépare un sulfite ammoniaco-magnésien(SO*.AzHMfO).(SO®.MgO).12HO, en dissolvant à froid de la magnésie dans du sulfite d’ammoniaque; ce sel se présente en cristaux transparents, peu solubles, du type clinorhombique. Si l’on opère à chaud, la magnésie, déplace toute l’ammoniaque.

HYPOSULFITE DE MAGNÉSIE. S*0^Mg0.6H0.

Propriétés. — L’hyposulfite, ou thiosulfate de magnésie, cristallise en petits primes rectangulaires terininés par les faces de l’octaèdre. Ce sel se conserve sans altération au contact de l’air; à 170°, il perd environ la moitié de son eau de cristallisation et se décompose à une température plus élevée en dégageant du soufre et de l’acide sulfureux et laissant comme résidu un mélange composé de magnésie, de sulfate et de sulfite de magnésie. Il est soluble dans l’eau.

Préparation. — On obtient l’hyposulfite de magnésie en ajoutant de l’acide sulfureux à une solution de sulfure de magnésium jusqu’à ce qu’elle soit décolorée, ou en faisant bouillir avec de la fleur de soufre une dissolution de sulfite de magnésie dans l’acide sulfureux, ou bien encore par double décomposition avec le thiosulfate de baryte.