CARBONATE DE SOUDE ET DE MAGNÉSIE

On obtient un carbonate double de soude et de magnésie en faisant digérer à 70“ de la magnésie blanche avec une solution de bicarbonate de soude. Ce sel est anhydre et a pour formule (CO%NaO).(CO%MgO). Il cristallise en petits prismes hexagonaux, réguliers, pyramidés (Deville).

CARBONATE DE MAGNÉSIE ET d’AMMONIAQÜE.

Quand on ajoute un grand excès de bicarbonate d’ammoniaque à une solution de sulfate de magnésie, il se forme des cristaux nacrés à une température très basse et une poudre grenue à la température ordinaire. Les cristaux ont pour formule (CO^MgO).(CO^AzH%HO).5HO•, la poudre grenue est également un sel de la même composition, mais qui ne contient que 4 équivalents d’eau (Favre, Ann. de chim. et de phys. (3), t. X, p. 474).

Si l’on remplace le bicarbonate d’ammoniaque par le sesquicarbonate, on obtient un sel basique de la formule (C0’.Mg0).(C0*.AzH%H0)*.4II0, qui cristallise en rhomboèdres transparents. Ce sel est insoluble dans le carbonate d’ammoniaque, mais soluble dans l’eau; sa solution aqueuse se décompose par l’ébullition en abandonnant le carbonate d’ammoniaque et déposant le carbonate de magnésie (Guibourt).