AZOTATE NEUTRE DE ZINC HEXHYDHATÉ

Zn0,Az0^6H0 = 148,6

7&n©-,(Az^3)2 6H20 = 297,2

L’azotate neutre de zinc cristallise des solutions très concentrées en prismes déliquescents, qui contiennent 6 équivalents d’eau.

Je citerai l’analyse faite par Pierre {Ann. de chimie et de phys. [3], XVI, 247).

Calculé. Pierre.

ZnO. = 40,6 27,28 27,09

AzQs. == 54 36,36 »

ZnAzO»,6HO. = 148,6 100,00

ZINC

Propriétés physiques. Ce sont des prismes quadrangulaires pyramides, aplatis et striés, hyalins, d’une saveur très mordante.

Leur densité est 2,063 (Clarke).

Ils sont déliquescents dans l’air humide, très solubles dans l’eau, et aussi dans l’alcool.

La densité des solutions aqueuses a été déterminée parOudemans (Zeitschrift fur anal. Chemie, VII, 419) à la température de 14 degrés.

Une autre série de déterminations analogues est due à B. Franz (Journ. f. prakt. Chem. [2], V, 274), qui rapporte à la teneur en azotate anhydre.

>ids d’azotalc anhydre dans 100 parties de solution.

La chaleur de dissolution dans l’eau a été trouvée, pour 1 équivalent de sel ZnO,AzO%OHO=148,8, égale à :

— 2<^‘''',9 (Tliomsen).

Marignac a déterminé la chaleur spécifique des solutions aqueuses (Arch. des SC. de Genève, 1876).

Voici le tableau des résultats obtenus, pour les températures comprises entre 20 et 52 degrés :

Chaleur spécifique

Concentratio

spécifique.

à' l’équivalent.

ZnO,AzO

Id.

Id.

Id.

Id.

Id.

Les cristaux d’azotate de zinc fondent dans leur eau de ci’istallisation à36°,4. Une ébullition se produit à 131 degrés. (Ordway.)

Propriétés chimiques. — Les cristaux s’effleurissent dans le vide sec en perdant 2 HO. (Vogel).

A 100 degrés ils perdent 3HO ,(Graham, Ann. der Chemie und Pharm., XXIX, 17).

Au-dessus de 100 degrés il se dégage, en même temps que de l’eau, des vapeurs nitreuses et de l’oxygène, et finalement il reste un résidu de nitrate très basique, qui est, d’après Grouvelle, 8 ZnO,AzO®,2HO.

Il fuse sur les charbons ardents avec une flamme rougeâtre.