AZOTITE NEUTRE DE ZINC

Zn0,Az03,3H0 = 105,6

2n(Azô2)2^3H^ = 211,2

Il se forme de l’azotite de zinc pendant l’attaque du zinc par Tacide nitrique; on en obtient des quantités notables en laissant séjourner quelque temps du zinc au contact d’une solution ammoniacale d’azotate de zinc. 11 se dépose alors des cristaux d’oxyde de zinc hydraté avec un faible dégagement d’azote, et Tazotite se dissout (Vogel et Reischauer).

Pour préparer le sel, on mélange les solutions de sulfate de zinc et d’azotite de baryte; on filtre et on évapore dans le vide (Lang, Jahresberichte, 1862, 99).

La masse cristalline obtenue est très déliquescente. Elle renferme le sel :

Zn0,Az03,3 HO.

ZnO trouvé pour 100: 37,64 ; calculé : 38,39.

Sa solution incolore n’est pas précipitée par l’alcool. Chauffée, elle dégage de l’azote et laisse déposer un azotite basique.

ZINC

AZOTITE BASIQUE DE ZINC.

2Zn0,Az03 = 119,!2.

La solulion d’azotite neutre de zinc, évaporée et additionnée d’eau, dépose des lamelles blanches qui ont cette composition (Hampe, Ann. der Chemie und Pharm., CXXV, 334).

ZnO trouvé pour 100: 67,98 ; calculé : 68,07.

AZOTITE DOUBLE DE ZINC ET DE POTASSIUM. KO,AzO'< + ZnO,AzO^ + 110.

Le mélange des solutions abandonne ce sel en prismes courts, jaunes, déliquescents, facilement décomposables (J. Lang).

Calculé. Trouvé.

ZnO. 23,48 22,85

2Az03. 44,06 44,80

KZn(AzO*)SHO. 100,00 100,01