PHOSPHATE DIACIDE DE ZINC

ZnO,2HO,PhO' + 2HO = 147,6 IHZnPh'Hbs + “2H20 = 295,2

On dissout à une douce chaleur de l’oxyde de zinc dans une solution moyennement concentrée d’acide phosphoriijue vilreux pur. Pour 100 parties d’acide

pur solide, on dissout 10 d’oxyde de zinc anhydre. La liqueur, filtrée et évaporée au bain-marie jusqu’à consistance sirupeuse, abandonne au bout de douze heures de beaux cristaux limpides, qui atteignent, en quelques jours, une longueur de 1 centimètre. L’eau mère a une densité de 1,51 à 16 degrés (W. Demel, Ber. Deutsche Chem. Gesell., 1879, 1171).

Ces cristaux contiennent Znü,2H0,Ph0®-1-2H0.

Calculé. Trou’

ZnO.

PhO".

Zn0,2H0,Ph05,2H0..

Propriétés. — Ce sont des cristaux inaltérables à l’air qui appartiennent au système triclinique :

a : b : c= 0,6234 : t ; 0,71 (fig. 19).

Fig. 19.

Faces observées:

P, g\ h\ fl\ c‘'s, 6‘/2, aC

Prisme formé par h^, g^.

Angles observés :

Ces cristaux se détruisent au contact de l’eau, mais non au contact de l’alcoo ou de l’éther,

ZINC

Ils se dissolvent dans l’acide chlorhydrifjiie étendu.

Chauffés à 100 degrés, ils fondent légèrement aux angles en perdant 1,2 à 1,9 d’eau pour 100.

Si l’on ajoute 2 ou 3 fois leur volume d’eau, ils donnent une poudre blanche cristalline, qui, séchée sur l’acide sulfurique, a pour formule :

5Zn0,4Ph05,5H0.

Elle est insoluble dans l’eau, soluble dans l’acide chlorhydrique concentré. L’eau chaude la décompose en reproduisant du phosphate diacide de zinc.

PHOSPnATES DOUBLES DE ZI.NC ET D’AMMONIU.M.

On a décrit plusieurs phosphates doubles de zinc et d’ammonium; le phosphate neutre double ;

Zn2(AzH*)03,Ph0%

a été préparé anhydre et hydraté.

On a aussi un phosphate double acide :

Zn^HOS.PhO» + (AzH‘)lP03,Ph05 + 2 HO.

Enfin le phosphate double neutre donne, en se combinant avec l’ammoniaque, les .sels :

AzlF,2 (AzH‘Zn203,Ph0''),UH0,

AzIP,3 (AzH4Zn20^Ph0"),H0.