PHOSPHITE NEUTRE DE ZINC

2ZnO,PhO‘lI = 145,2 -ZnHPhO^ = 145,2

Phosphite anhydre. — On soumet à l’évaporation spontanée la liqueur obtenue en dissolvant le phosphite neutre hydraté dans une solution d’acide phosphoreux. Il se dépose tout d’abord du phosphite de zinc anhydre, puis des phosphites acides (Rammelsberg, Ann. de Pogg., CXXXH, 481).

2Zn. = 65,2 4-4,83 45,47

Ph.= 31 21,38 21,53

ZnsphHOs.= 145,2 100,00 »

Phospliite hydraté, 2ZnO,PhO‘H-(-5HO = 190,2. — 1“ Ou l’obtient sous forme d’une poudre cristalline en ajoutant du phosphite d’ammoniaque à du sulfate de zinc. Une nouvelle quantité se dépose quand on chauffe la liqueur (Rose).

2“ Rammelsberg le prépare en saturant presque complètement avec de l’oxyde de zinc, la solution aqueuse de trichlorure de phosphore : le sel précipite à froid, plus abondamment à chaud.

Il opère aussi en mêlant la solution aqueuse de PhCU avec de l’acétate de zinc, puis neutralisant partiellement avec de la soude.

C’est un précipité cristallin, qui contient 5HO de cristallisation.

Chauffé à 120 degrés, il perd 3 HO ; les deux derniers équivalents d’eau ne sont chassés que de 250 à 280degrés; il reste alors :

2 ZnO,PhORl.

Au rouge, le sel dégage un peu d’hydrogène, contenant une faible trace d’hydrogène phosphoré, et il reste un mélange blanc de phosphure Zn^Ph et de pyrophosphate de zinc.

Calculé. Rammelsberg.

2Zn.

Ph.

ZiPPhH08,5H0..

PHOSPHITES ACIDES