ARSÉNIATE NORMAL ACIDE DE ZINC

2Zn0,H0,As05 + 2HO = 223,2 AnHAsO^* + = 223,2

Préparation. — 1° En précipitant le sulfate de zinc par l’arséniate d’ammoniaque, on a un précipité gélatineux, qui, maintenu à 100 degrés au contact de la liqueur, se tran.sforme en huit à quinze jours en un arséniate très bien cristallisé :

2Zn0,H0,As05 -f 2 HO,

qui correspond au sel de manganèse obtenu dans les mêmes circonstances (H. Debray, Bull, de la Soc. chim. [2], II, 14).

2° W. Demel l’a obtenu en évaporant la dissolution dans l’eau de 100 grammes d’acide arsénique sec, et de 6 grammes d’oxyde de zinc. La liqueur, évaporée à consistance sirupeuse, se recouvre de croûtes cristallines de ce sel ; il se dépose également de petites aiguilles blanches de même composition {Deutsche Chem. Gesell., 1879, 1279).

L’addition d’alcool à l’eau mère, précipite une nouvelle quantité du même sel.

On lave à l’éther, et on sèche sur l’acide sulfurique.

Calculé. Dcmcl.

2ZnO.

As05.

HZn2As08,2H0...

Propriétés. — Ces cristaux, inaltérables à l’air sec, se détruisent au contact de l’eau chaude ou de l’eau froide, qui leur enlève de l’acide arsénique. Il suffit pour cela de 3 ou 4 volumes d’eau, et il reste le sel :

5ZnO,2AsO*,5HO.

La solution chlorhydrique de ce sel, traitée par un excès d’alcali,donne un précipité blanc d’arsénite neutre à 3 HO.