PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CADMIUM
Les propriétés chimiques du cadmium le rapprochent étroitement du zinc, dont il forme dans les minerais le satellite ordinaire. Mais les sels de cadmium sont un peu plus forts que ceux de zinc, et donnent moins aisément des sels basiques.
CADMIUM.
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Le cadmium se combine facilement avec les métalloïdes électro-négatifs. Le tableau suivant indi((ue les chaleurs dégagées dans plusieurs de ces réactions :
O.xyde. Cd -j- O 64
Chlorure anhydre. Cd + Cl 91,5
— dissous. id. ï
Bromure anhydre. Cd -|- Br liq. 136
— dissous. id. »
lodure anhydre. Cd + I sol. 183
— dissous. id. »
Cyanure anhydre. Cd + Cy 82
Sulfure précipité. Cd + S -j- .\q »
Cal.
Ces nombres sont dus à Thomson, sauf les deu.x derniers qui ont été donnés, le cyanure par Joannis, le sulfure par M. Berthelet. Ils se rapportent au.x composants pris dans leur état à 15 degrés.
Ce tableau montre que les affinités du cadmium sont moindres que celles du zinc, mais varient clans le même ordre.
Action de l’oxygène sec. — Le cadmium ne s’altère pas sensiblement dans l’oxygène ou dans l’air secs à la température ordinaire.
Le métal chauffé s’oxyde à l’air et brûle avec flamme en produisant des fumées jaunes ou brunâtres d’oxyde.
Action des métalloïdes. — Le soufre se combine au cadmium quand on les chauffe ensemble, mais la formation du sulfure n’est que superficielle et ne se poursuit pas, par défaut de contact.
Le sélénium en vapeur donne avec le métal chauffé une vive incandescence, due à la production de séléniure jaune (Little).
Le tellure et le cadmium s’unissent à 500 degrés avec un faible dégagement de chaleur (Marge tlet).
Le chlore donne immédiatement du chlorure, qui se sublime au rouge en paillettes nacrées.
Le brome, qui ne produit à froid qu’une attaque superficielle, réagit aisément sur le métal chauffé au rouge sombre en dégageant du bromure volatil.
h’iode donne également avec le cadmium chaud une réaction immédiate.
Les vapeurs de phosphore s’unissent facilement au cadmium maintenu au rouge sombre : il ne se produit pas d’incandescence.
Avec Varsenic, le métal donne des arséniures assez mal définis.
Action sur les corps composés. — Le cadmium jouira, comme le zinc, de propriétés réductrices, mais à un degré moindre, puisque ses affinités sont plus faibles.
L’eau ne sera pas, dans les conditions normales, décomposée par le cadmium
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métallique. En effet, d’après les données thermo-chimiques inscrites un peu plus haut, la réaction ;
110 + Cd = (IdO + H,
absorberait (eau liquide) '1C“',3. Elle serait donc endothermique, et exigera pour se produire un travail, faible il est vrai.
Le cadmium paraît se conserver sans altération dans l’eau bouillie, même à chaud. .4u contraire, son oxyde est réduit aisément par l’hydrogène à la température de 400 degrés. Il faut arriver jusqu’au rouge pour produire l’effet inverse ; c’est ainsi que Régnault a obtenu de l’oxyde en dirigeant des vapeurs de cadmium et d’eau dans un tube fortement chauffé {Ann. de chim. et de pliys., 2' sér., LXII, 351).
L'air humide privé d’acide carbonique altère peu le cadmium. Pourtant sous l’eau aérée, dépourvue d’acide carbonique, il se recouvre d’une couche blanche pulvérulente d’oxyde hydraté (Bonsdorff, Ann. de Pogg., XLII, 336).
Dans l’air humide chargé d’acide carbonique, il se recouvre d’un enduit grisâtre, qui contient de l’acide carbonique (Bonsdorff).
Les acides étendus, chlorhydrique, sulfurique, acétique, fluorhydrique, etc., dissolvent le cadmium avec un dégagement lent d’hydrogène.
Il se dissout rapidement dans Yacide azotique chaud, avec production de bioxyde et proto.xyde d’azote.
Il attaque la solution aqueuse Aacide sulfureux en donnant de l’hyposulfite, du sulfite, du trithionate et du sulfure (P. Schweitzer, Chem. News, XXIII, 293). D’après E. Willm {Diction, de Würtz, supplém., 386), il se forme aussi de l’hydrosulfite de cadmium.
Exposé à l’air sous de l’eau chargée d’un peu d’alcali, le métal devient gris noirâtre, jaune après dessiccation, et l’eau contient des traces d’oxyde cadmique (Vogel, Journ. fur praht. Chem., XIV, 107).
USAGES DU CADMIUM.
Le cadmium est un métal rare, qui, ne possédant aucune qualité spéciale, n’a reçu aucune application pratique dans les usages domestiques.
Le seul usage que l’on puisse signaler est celui que H. Sainte-Claire Deville et Troost ont fait de sa vapeur, à la température d’ébullition, pour prendre les densités de vapeur de substances peu volatiles et pour étudier la marche des phénomènes de dissociation à une température élevée et constante (voy. cidessus).
Les dentistes se servent quelquefois, pour le plombage des dents cariées, d’un amalgame mixte d’étain et de cadmium.
CADMIUM.
