CHLORURES DOUBLES DE CADMIUM ET DE BARYUM
1° Chlorure dicadmique, BaCl,2 CdCl,5HO. — On fait cristalliser le mélange des solutions de 1 équivalent de chlorure de baryum et de 3 équivalents de chlorure de cadmium. Le sel double se dépose en octaèdres réguliers plus ou moins opaques, ou en tétraèdres, mâclés fréquemment selon une face octaédrique (Grailich).
Si le mélange contenait 1 équivalent de chlorure de baryum et 2 équivalents de chlorure cadmique, on aurait d’abord des cristaux monocadmiques, puis le sel dicadmique ; aussi ce dernier sel ne peut-il recristalliser totalement, et donne-t-il toujours une certaine quantité du sel BaCl,CdCl,4 HO (Von Hauer, Wmi. Akad. Ber., 1855, XVII, 333).
Calculé. Von Hauer.
Ba.
2Cd.
3 Cl.
BaCd2CF,5HO...
Le sel dicadmique est formé par des tétraèdres ou octaèdres réguliers, très durs, inaltérables à l’air, peu solubles dans l’eau.
Chauffés à 100 degrés, les cristaux perdent lentement 2 équivalents d’eau (calculé pour 100: 5,42; trouvé, 6,59). Vers 150 degrés, 2 équivalents d’eau sont encore chassés (trouvé : 5,54) ; le dernier est expulsé au voisinage de 160 degrés.
Porté dans l’eau bouillante, le sel devient opaque en perdant de l’eau avant de se dissoudre.
Chauffé brusquement, il décrépite vivement.
Au rouge, il fond en un liquide clair et dégage des vapeurs de chlorure de cadmium en même temps qu’un peu de chlore : la matière refroidie se solidifie sans cristalliser. Traitée par l’eau, elle n’est plus entièrement soluble et abandonne un léger résidu qui disparaît quand on acidulé un peu la liqueur.
2“ Chlorure monocadmique, BaCI,CdCl,4 HO.— On le prépare par l’évaporation à chaud ou à froid d’une dissolution renfermant équivalents égaux des deux chlorures.
En présence d’un excès de chlorure de baryum, ce dernier cristallise d’abord seul dans la liqueur.
Calculé. Von Hauer.
Ba. = 6S,5 29,64 29.62
Cd.= 56 24,21 24,17
2 Cl.= 71 30,59 30,56
BaCdCP,4HO.= 231,5 100,00 100,00
Ce sont de gros cristaux incolores, brillants, le plus souvent opaques, inaltérables à l’air.
Ils appartiennent au système anorthique d’après Murmann (fig. 28).
Angles observés :
Mâcles selon gK
Les propriétés optiques ont été étudiées par Murmann et Botter (WienAkad Ber., XXXIV) (1).
Fig. 28. I
La densité de ce sel est, d’après Clarke et Knight, 2,952.
Il est soluble dans l’eau, et en recristallise bien. Cbauffé à 100 degrés, il perd 2HO, et se déshydrate complètement à 160 degrés. Au rouge, il fond en un liquide clair, qui se solidifie sans cristalliser en une matière, qui contient de l’oxychlorure, non entièrement soluble dans l’eau.
