SULFATE DOUBLE DE CADMIUM ET DE MAGNÉSIUM

Mg0,Cd0,2S0^1iH0.

Ce sont des prismes quadratiques modifiés, très efflorescents, qui contiennent 14 110.

Eau pour 100, trouvée ; 43,1 ; calculée : 43,45.

Sa densité est 1,983.

Quand on le chauffe, il se déshydrate complètement.

Desséché en présence d’acide sulfurique, il abandonne 8 110, et il reste une poudre blanche qui contient :

MgO,CdO,2S0^6HO,

Celle-ci renferme pourcent, 24,77 d’eau; trouvé: 25,1 (Schiff, ^4?!». der Chem, iind Pharm., CIV, 325 et CVII, 64).

HYPOSULFATE DE CADMIUM.

Cd0,S20%6H0 = 190.

On prépare l’hyposulfate de cadmium en dissolvant le carbonate de cadmium dans l’acide hyposulfurique et laissant évaporer la liqueur (Heeren, Ann. de Pogg., Yll, 18.3).

KNCYCLOHÉDIK CHlMlgUK.

On obtient des eristaux incolores, souvent assez volumineux, déliquescents, dont la densité est 2,272.

Ils contiennent 6 équivalents d’eau (Topsoë, Wien. Akad. Ber., 65).

Les cristaux sont tricliniques.

Forme primitive :

Faces observées :

P, t, ¥, pS cL e'- (Qg. 39).

Angles principaux observés :

/ti : = 67''42',5

Les cristaux sont le plus souvent tabulaires selon h'. Clivage parfait selon /)*,

faible selon t.

HYPOSULFATE DE CADMIDM AM.MONtACAL.

Cd0,SS0^2Azll'> = 170.

L’hyposulfate de cadmium, dissous dans l’ammoniaque concentrée chaude, donne à l’évaporation spontanée une poudre cristalline très ténue, qui contient l’hyposulfate ammoniacal, souillé par une petite quantité d’oxyde hydraté et d’hyposulfate de cadmium (llammelsberg, Ann. de Pogg., LVIII, 298).

Calculé. RammelsbcrR.