TRICHLORURE AMMONIACAL DE THALLIUM
3AzH3,TlC13 = 361,5 (Az^H^TljCE = 361,5
Préparation. — 1° Le gaz ammoniac peut s’unir directement au trichlorure de thallium ; on introduit dans un ballon du trichlorure sec, qui est en partie décomposé ; on chauffe d’abord doucement dans un courant de chlore, puis après avoir éliminé le chlore en excès, on fait arriver du gaz ammoniac sec.
2“ Il est plus commode d’ajouter une solution alcoolique d’ammoniaque à du perchlorure de thallium mélangé d’alcool absolu : le sel se précipite immédiatement en une poudre blanche cristalline.
3“ On peut préparer le même corps en faisant bouillir du peroxyde hydraté de thallium avec une dissolution de chlorhydrate d’ammoniaque : l’oxyde se dissout, il se dégage de l’ammoniaque. La liqueur additionnée d’ammoniaque précipite le sel étudié. On le lave à plusieurs reprises avec de l’eau ammoniacale pour enlever le sel ammoniac, puis à l’alcool ammoniacal, enfin avec un peu d’alcool absolu. On le dessèche dans le vide (2).
(1) Chlore pour tOO trouvé : 26,15, calculé : 25,82.
(2) Quand on ajoute de l’ammoniaque à une solution même concentrée de trichlorure de thallium, on obtient un précipité de peroxyde brun de thallium. Mais en présence de chlorhydrate d’ammoniaque, la précipitation n’a plus lieu à froid, et en liqueur concentrée, est remplacée par le dépôt de trichlorure ammoniacal. A chaud, il y a toujours formation de peroxyde (Willm).
s ENCYCLOPÉDIE CHIMIQUE.
Composition. — La formule de ce composé est :
3AzH3,TlCI’.
On le désigne quelquefois sous le nom de chloramidure de thallium. On le regarde souvent comme un chlorure de thallammonium :
(Az3H®Tr")'"CP,
le thallium, élément triatomique, remplaçant dans l’ammonium 3 H.
Calculd. Willm.
Tl. = 204 56,5 56,90
a'ÏWTÎcTs.= 301,5 100,0 100,08
Propriétés. — C’est une poudre blanche cristalline assez dense, friable, inaltérable à l’air sec.
L’eau la détruit immédiatement en sel ammoniac et pero.vyde noir:
TlCF,3AziP + 3HO = 3AzlPGl + T10\
L’eau ammoniacale ou chargée de sel ammoniac est sans action.
La chaleur détruit ce composé, en dégageant du gaz ammoniac, du sel ammoniac, et de l’azote: il reste du protochlorure de thallium.
Il se dissout dans l’acide chlorhydrique, et donne du chlorure double d’ammonium et de thallium (Willm, Ann. decliim. et depliys. [4], V, 28).
