CHLORATE DE PROTOXYDE DE THALLIUM

TlClD'i = 287,5

On l’obtient en dissolvant le métal dans l'acide chlorique étendu; la liqueur évaporée à froid donne de longues aiguilles anhydres peu solubles (Crookes, Chem. News,

On peut le préparer en ajoutant du chlorate de baryte à une solution de sulfate thalleux. Muyr a ainsi préparé de petits cristaux du sel.

La solution du chlorate thalleux jaunit quand on la chauffe, en dégageant des composés oxygénés du chlore : l’eau mère sirupeuse qui en provient, donne des cristaux incolores d'un sel qui est peut-être du chlorate de peroxyde de thallium ;

T10^CI0^2tI0 (1),

car ils sont décomposés par l’eau ou par l’alcool en acide chlorique, et peroxyde brun qui se dépose (Crookes).

PERCHLORATE DE PROTOXYDE DE THALEIU.U.

T10,C10^ = 303,5 TICW^ = 303,5

On dissout le thallium dans l’acide perchlorique, ou bien on ajoute du perchlorale de baryte à une solution de sulfate thalleux. La liqueur évaporée donne

(1) Peroxyde fourni pour 100, trouvé : 71,4-7 ; calculé ; 70,92.

ENCYCLOPÉDIE CHI5IIQUE.

par refroidissement des cristaux incolores transparents de perchlorate anhydre.

Les cristaux sont isomorphes des perchlorates d’ammoniaque et de potasse Ils dérivent d’un prisme orthorhombique :

flf. : 6 : c = 0,798 : 1 ; 0,645.

Faces observées :

La prédominance des bases p donne souvent l’aspect tabulaire. Le? cristaux sont fréquemment allongés selon la zone prismatique a*, p.

Angles observés ;

La densité à 15 degrés est 4,844.

Le sel, qui n’est pas déliquescent, se dissout dans 10 parties d’eau à 15 degrés, et dans Or ,6 d'eau bouillante. 11 est très peu soluble dans l’alcool.

11 se décompose seulement vers 350 degrés, noircit et finalement donne du chlorure thalleux (Uoscoë, Jourii. of Chem. Soc. [2], IV, 504).