T10,C02 = 234 TP G O
Préparation. — 1“ On le prépare en saturant d’acide carbonique une solution de protoxyde de thallium : la liqueur, évaporée à chaud, abandonne par refroidissement des cristaux de carbonate (Lamy, Kulilmann).
2“ On peut y arriver en décomposant le sulfate thalleux par le carbonate de baryte : le liquide filtré et concentré fournit le carbonate (Streit, .fotim. fiir praU. Chem., G, 191).
Calcule. Trouvé.
TIO. = 212 90,60 90,47 (Carstanjen).
GO^. = "22 9,40 9,68 (Weriher).
TICO^. = 234 100,00 »
Propriétés. — Le carbonate thalleux forme des aiguilles allongées et aplaties, incolores ou légèrement jaunâtres, d’un bel éclat vitreux.
THALLIUM
Ces cristaux dérivent d’un prisme clinorhombique peu incliné (Descloizeaux, Ann. de chim. et de phys. [4], XVII, 310) ;
ni, h', O', p. a^ «V d' flig. 52 et 53).
Angles principaux observés :
P : a*.= 122“ 16' (adjacent) *
a^:ld .= 142“ 57' id. *
0^ : cd .= 70“ 52'
Les cristaux sont fréquemment mâclés par bémitropie autour d’un axe normal à o‘ (fig. 54).
Clivages faciles selon p et a*.
Miller avait donné quelques mesures cristallographiques du carbonate tballeux, qui concordent mal avec celles de Descloizeaux {Philoe. Mag., 1866 [4], XXXI, 155).
Les propriétés optiques ont été étudiées par Descloizeaux.
La densité des cristaux est 7,164 (Lamy).
IGO parties d’eau dissolvent :
tOO".
4,20 parties du sel (Crookes), 5,25 —. (Lamy),
12,85 — id.
( 22,4 — id.
( 27,2 — (Crookes).
Le carbonate thalleux est insoluble dans l’éther et dans l’alcool absolu. En ajoutant de l’alcool à une solution aqueuse saturée de sel, on le précipite partiellement à l’état de poudre cristalline blanche.
L’alcool faible en dissout une certaine proportion, et l’abandonne à l’évaporation en lamelles incolores irisées (Lamy).
Les solutions ont une saveur faiblement caustique et métallique ; elles donnent au tournesol une réaction alcaline, qui, d’après Erdmann, disparaîtrait quand on sature d’acide carbonique la liqueur froide {Journ. f. prakt. Chem., XCI, 317).
Le sel, chauffé un peu au-dessus de 150 degrés, décrépite et fond en une masse brune, qui devient jaune par refroidissement. D’après Carstanjen, le sel chauffé au rouge à l’abri de l’air se détruit totalement en acide carbonique et protoxyde.
