SPECTRE D’ÉMIS3I0.\ DU ZINC
H. Becquerel a trouvé par la méthode des substances phosphorescentes que le spectre d’émission fourni par les vapeurs incandescentes du zinc comprend plusieurs bandes actives dans l'infra-rouge, dont les longueurs d’onde exprimées en f//10000 sont :
{Comptes rendus, 1884, XCIX, 376).
ÉQUIVALENT DU ZINC {page 31).
J. Van der Plaats a mesuré l’hydrogène dégagé par l’action de l’acide sulfurique sur le zinc chimiquement pur : ses expériences conduisent à prendre pour l’équivalent du zinc le nombre 32,59 (moyenne de trois expériences) {Comptes rendus, 1885, G, 55).
SULFATE DE ZINC DIAMMONIACAL {page 149).
G. André a obtenu par l’action du gaz ammoniac sur une solution froide ammoniacale de sulfate zincique des cristaux ayant comme formule ;
ZnO,SOV2AzH3,3HO.
Ce sont des aiguilles feutrées ou des cristaux tabulaires, peut-être identiques avec le sulfate à 4 HO de Kane {Comptes rendus, 1885, G, 241).
L’auteur signale une particularité digne d’intérêt : dans certaines conditions, qu’il précise, la liqueur aqueuse se présente en deux couches non miscibles par l’agitation. Une élévation de température rétablit l’homogénéité. Ce fait n’a rien d’anormal et se rattache aux conditions générales de solubilité des liquides (voy. la note de H. Le Châtelier, Comptes rendus, 1885, G, 441).
(1) Travaux publiés depuis le commencement de l’impression du fascicule, et additions.
KNCYCLOPÉDIE CHIMIQUE.
AZOTATE NEUTRE DE ZINC AMMONIACAL {page 175).
3(Zn0,Az0^2AzH3),2H0.
On fait passer un courant de gaz ammoniac dans une solution d’azotate de zinc, jusqu’à redissolution du précipité. La liqueur, évaporée lentement, donne par refroidissement des cristau.v déliquescents de nitrate de zinc ammoniacal.
Calculé. Trouvé.
AzO“. 39,82 40,U
Zn. 24,17 24,16
AzH3. 26,01 25,27
Le sel très déliquescent dégage de l’ammoniaque à l’air. 11 fond aisément en se détruisant. Très soluble dans un peu d’eau, il est détruit par un excès de ce liquide, avec précipitation d’oxyde de zinc (G. André, Comptes rendus, 1885, G, 639).
AZOTATE BASIQUE DE ZINC AMMONIACAL {page 176).
13 ZnO,3 AzOv2 AzH3,18HO.
On fait digérer à chaud pendant une heure, un excès d’oxyde de zinc avec une .solution de nitrate d’ammoniaque dans son poids d’eau. La liqueur filtrée donne par refroidissement quelques cristaux hémisphériques formés de lamelles rayonnées. Ils sont inaltérables à Tair, insolubles dans l’eau froide, détruits par l’eau chaude avec production d’oxyde de zinc (G. André, Comptes rendus, 1885, G, 640).
HYPOPHOSPiiiTE DE ZINC {page 191).
D’après Rammelsberg (Mowatsàer. Akad. Berl., 1872,434), Thypophospliite calciné donne de l’hydrogène phosphoré spontanément inflammable : il reste un résidu de phosphate mêlé d’un peu de phosphore rouge. La réaction est ;
5(ZnO,l>hO'’H2) =5ZnO,3PhO» + 2PhH3 + 4H.
TABLE DES MATIÈRES
ZINC
Historique. 1
État naturel. 2
Préparation du zinc . 4
Composition du zinc du commercer 5
Purification du zinc. 7
Purification partielle du zinc.... 8
Préparation du zinc chimiquement
pur. 9
Essai du zinc pur.. . . 10
Propriétés physiques du zinc.. . 11
Cristallisation. 11
Structure et élasticité. ...... 12
Densité du zinc solide. 14
Dilatation. .. 15
Conductibilité calorifique. 16
Chaleur spécifique. 16
Point de fusion. 16
Densité du zinc liquide. 17
Capillarité. 17
Vaporisation. 18
Piésistance électrique. 18
Force électroinotrice. 18
Propriétés chimiques du zinc. . . 20
Action de l’oxygène sec. 21
Action des métalloïdes. 21
Action des métaux. 23
Action du zinc sur les corps composés. 23
Action de l’eau. 23
Action de l’air humide. 24
Action des acides. 24
.Vction des alcalis. 27
Action des solutions salines. ... 27
Action des composés binaires.. . . 29
Usages du zinc . 30
Équivalent et poids atomique. . . 31
Bibliographie . 33
Oxydes de zinc . 37
Sous oxyde de zinc . 37
Oxyde de zinc . 37
État naturel. 37
Préparation. 38
Propriétés physiques. 40
Propriétés chimiques. 43
Composition. 45
Usages. 45
Hydrate d’oxyde de zinc . 46
Hydrate amorphe. 46
Hydrate cristallisé. 46
Dihydrate-d’oxyde de zinc. ... 47
Combinaisons de l’oxyde de zinc
avec les oxydes . 47
Zincates de potasse. 48
Zincate de soude.'. . 49
Oxyde de zinc ammoniacal.. . < . 49
Zincate d’alumine. 51
Oxydes de zinc et de chrome.... 52
Oxydes de zinc et ferrique. 52
Peroxyde de zinc . 53
Sulfures de zinc . 54
Sulfure de zinc . 54
État naturel. 54
Préparation du sulfure amorphe. . 55
TABLE DES MATIÈRES
Préparation du sulfure cristallisé.. 56
Propriétés physiques. 57
Propriétés chimiques. 59
Composition. 62
Usages. 62
Sulfure hydraté de zinc . 63
Persulfure de zinc . 65
Sulfhydrate de sulfure de zinc. . 65
Oxysulfures de zinc . 66
Sulfocarbonate de zinc . 67
Sîilfophosphure de zinc . 67
Sulfoarséniures de zinc . 68
Trisulfoarséniure de zinc. 68
Pentasulfoarséniures de zinc. ... 68
Sulfure double de zinc et potassium . 69
Sulfure double de zinc et sodium. 70
Antimoniosulfure de zinc. 70
SÉLÉNIURE DE ZINC. 71
Propriétés. 71
Préparation. 71
Séléniure hydraté de zinc. ... 72
Tellurure de zinc . 72
Sulfotellurure de zinc . 72
Bibliographie . 73
Combinaisons du zinc avec le
