COMBINAISONS DU ZINC AVEC L’AZOTE

Si o!i éleetrolyse une solution saturée de chlorhydrate d’ammoniaque au moyeu du courant de si.x éléments Bunsen, le pôle négatif étant formé par un (il de platine, le pôle positif par une boule de zinc, il se dépose sur le fil de platine une masse spongieuse feuilletée, de couleur graphitoïde. Cette masse lavée à l’eau, et séchée à une douce chaleur, est grise, d’aspect métallique, bonne conductrice de l’électricité. Sa densité est 4,6.

5 grains de la substance (0s'',324) dégagent au rouge 0,76 pouces cubiques (12cc,46) d’un gaz formé par 3 ou 4 volumes d’azote pour 1 volume d’hydro-

Cette matière se dissout dans les acides, comme le zinc, mais à l’hydrogène qui se dégage se trouve mêlé un peu d’azote (Grove, Philos. Mag., XIX, 98).

Cette e.vpérience paraît donner lieu à un azoture de zinc. Un azoture défini, Zn^Az, a été obtenu : nous le décrirons ainsi que les azotures de zinc et d’hydrogène, AzH^Zn et AzH®Zn (?).

AZOTURE DE ZINC.

Zn^Az = 111,8 •Zn^Az^ = 223,6

On l’obtient en chauffant au rouge sombre la zincamide, AzffZn ; la réaction est exprimée par la formule :

SAzH^Zn = ZiAAz -f 2AzlP.

L’azoture de zinc est une poudre grise, inaltérable dans l’air sec. Chauffé au rouge à l’abri de Tair, il ne fond pas, ne se volatilise pas et subsiste sans décomposition.

L’eau le détruit avec beaucoup d’énergie, et, si on l’humecte de petites quantités de ce liquide, il s’échauffe jusqu’à devenir incandescent; il se forme de l’oxyde de zinc, et du gaz ammoniac se dégage :

Zn^Az -1- 6HO = 3(ZnO,HO) -t- AzHs.

(Frankland, Philos. Mag. [4], XV, 149.)

ZINC.YMIDE.

Zn.YzH^ = 48,6 in{kzWf = 97,2

La zincamidc, ou aiuidiire de zinc, se prépare en faisant passer un courant de gaz aininoniac sec dans une solution élliérée de zinc-éthyle ; il se dégage de l’Iiydrured’éthylène, et la zincainidese dépose:

CdlsZn + AzlP = kzir-lw -\-

C’est une poudre blanche, amorphe, insoluble dans l’éther. L’eau la décompose vivement avec formation d’oxyde de zinc hydraté et d’ammoniaque. lien est de même de l’alcool.

Ghaulîée au-dessous de 200 degrés, elle ne se détruit pas; mais au rouge sombre, elle se dédouble en gaz ammoniac et azoture de zinc (Frankland, PMI Mag. [4], XV, 149).

L’acide chlorhydrique sec la détruit en donnant non pas un chlorure de zinc ammonium, AzH^ZnCl, mais un chlorure double:

2 IICl -f AzIPZn = ZnCl,Azir>Gl.

(Peltzer, Ann. der Cliemie und Pliarni., GXXXIV, 52, et Bull. Soc. chim. [2], V, 48.)