SULFATES BASIQUES DE ZINC
La solution concentrée de sulfate neutre de zinc dissout facilement l’oxyde de zinc précipité : les liqueurs ainsi obtenues peuvent fournir des sulfates basiques solides. On peut arriver aux mêmes liquides en partant du zinc métallique, qui, chauffé avec la dissolution de sulfate neutre, se dissout en dégageant de l’hydrogène.
On peut ainsi préparer seulement des sulfates tétrabasiques de la forme (4Zn0,S05) + Aq.
La décomposition par l’eau du sulfale neutre de zinc-ammonium, donne un sel he.xabasique solide. On voit donc que les sulfates basiques de zinc se forment d’une manière analogue aux oxychlorures, mais avec beaucoup moins de facilité, le sulfate neutre de zinc étant dans les dissolutions plus stable que le chlorure.
Sulfate bibasique de zinc .—On obtient une solution qui renferme 2 ZnO,SO^^ au moyen d’une dissolution concentrée de sulfate neutre, dont on fait deux parts égales: on précipite l’oxyde de Tune d’elles, et on le dissout dans la seconde.
Ce liquide ne donne jamais de sel bibasique solide, mais évaporé très lentement, il donne des aiguilles :
4ZnO,SO3,10HO.
ZINC
Étendu d’une très grande quantité d’eau, il laisse déposer un sulfate octobasique :
8Zn0,S03,2H0.
Sulfate tétrabasique de zinc. — Ce sel s’obtient avec des quantités d’eau variables, selon le mode de préparation et les conditions d’expérience.
Le meilleur moyen de le préparer consiste à chauffer du zinc ou de l’oxyde de zinc avec une solution de sulfate neutre de zinc; la liqueur filtrée à chaud, abandonne, par refroidissement, des écailles blanches, opaques, de sulfate tétrabasique, 4Zn0,S0® + Aq.
On peut l’obtenir en précipitant le sulfate de zinc par une quantité très insuffisante de potasse, et reprenant par l’eau bouillante le précipité floconneux lavé(Kane, Kühn).
On peut aussi calciner le sulfate neutre jusqu’à élimination parlielle de l’acide sulfurique, ensuite épuiser le résidu par l’eau bouillante.
Le sel desséché à l’air paraît renfermer 2 HO.
Eau trouvée (pour 100). 8,31
Eau calculée. 8,18 (Schindler).
Par le contact prolongé de la solution de sulfate de zinc avec du zinc métallique, Schindlera obtenu de longues aiguilles transparentes. Il les a préparées aussi par l’évaporation lente de la solution de sulfate bibasique(jlfa^. Pharm., XXXI, 182). Ce sont des prismes à quatre pans, très déliés, flexibles, incolores, terminés par un pointement, qui contiennent 4ZnO,SO^,10HO.
A 100 degrés, ils perdent 8 équivalents d’eau, soit pour 100, 24,66 (trouvé 24,7).
Büscher a préparé un sulfate tétrabasique à 7HO, en ajoutant à la solution de 3 parties de sulfate de zinc, chauffée vers 60 degrés, 1 partie de borax dissous dans l’eau : le précipité est formé par le sel basique, exempt d’acide borique.
Ces sulfates tétrabasiques sont très peu solubles dans l’eau froide, et même dans l’eau bouillante ; mais ils se dissolvent facilement dans la solution chaude de sulfate de zinc.
Chauffés au rouge naissant, ils se détruisent.
Sulfate hexabasique de zinc, 6ZnO,SO®,10HO. — Kane l’a obtenu en faisant agir l’eau sur le sulfate neutre de zinc-ammonium, AzH^,ZnO,SO^, anhydre ou hydraté.
C’est une poudre blanche qui contient 10HO.
Calculé. Kane.
6ZnO. 65,15 64,22
6ZnO,SOMOHO.... 100,00
148 EN'CYCLOPÉDIE CHIMIQUE.
Chauffé à 100 degrés, il se déshydrate, mais reprend ensuite peu à peu à l’air environ un tiers de l’eau {Ann. de chimie et de phys. [3], LXXII, 310).
Sulfate octobasique de zinc, 8Zn0,S0^3H0. —Il se forme en un précipité blanc, quand on étend de beaucoup d’eau la solution de sulfate bibasique.
C’est une poudre blanche très légère, insoluble dans l’eau. Abandonnée dans une dissolution de sulfate de zinc, elle se transforme lentement en sulfate tétrabasique.
Sec, il demeure inaltéré à l’air, et n’absorbe pas d’acide carbonique (Schin-
dler).
Calculé.
Schindler.
8Zn0.
8Zu0,S03,2H0.
Ce même sel :
1 été obtenu par
Reindel en
faisant bouillir la solution de
sulfate neutre, saturée de gaz ammoniac {Journ. f.prak. Chemie, CVI, 371).
