SULFATE DE ZINC DIAMMONIACAL
2AzH3,Zn0,S03 + Aq.
L’eau mère qui a déposé le sulfate monoammoniacal, évaporée à froid, laisse déposer des cristaux qui ont pour formule 2 AzH^,Zn0,S0®,4H0 (1).
On obtient les mêmes cristaux en refroidissant très fortement une solution saturée de sulfate de zinc, ammoniacale et additionnée d’alcool ammoniacal <C. Müller, Ann. der Chemie und Pharm., GXLIX, 73, etCLI, 213).
Ces cristaux sont solubles dans l’eau, sans décomposition. D’abord transparents, ils deviennent opaques dans l’air sec en perdant 2HO.
Ils perdent encore 1 équivalent d’eau, vers 38 degrés, en se transformant en une poudre blanche. Si on continue à la cbauffer, jusqu’à ce qu’elle commence à fondre, elle perd la moitié de son ammoniaque et se change en une masse gommeuse de sulfate de zinc-ammonium :
AzH^ZnO,SO^HO (Kane).
Müller a obtenu le sel à 2 équivalents d’eau, en ajoutant à la température •ordinaire de l’alcool ammoniacal à une solution ammoniacale saturée de sulfate de zinc : il se sépare une coucbe visqueuse, d’où se déposent à la longue des tétraèdres réguliers; cette couche additionnée d’alcool ammoniacal se prend en une masse cristalline, qui a pour composition :
2AzH3,ZnO,S03 -j- 2 HO.
Le sulfate diammoniacal peut être considéré comme zinc-diammonium :
Az
AzH*
Zn
0,S03 + Aq.
sulfate neutre de
