COMBINAISONS DU TANTALE AVEC LE FLUOR
FLUORURE DE TANTALE.
L’acide tantalique hydraté se dissout à la température ordinaire dans l’acide fluorhydrique étendu et donne une liqueur parfaitement limpide. Il ne se forme aucun précipité lorsqu’on chauffe ou mieux lorsqu’on fait bouillir cette dissolution. Mais si on l’évapore lentement, il se volatilise du fluorure de tantale, et il se forme vers la fin de l’opération une combinaison cristalline de fluorure de tantale et d’acide tantalique. Lorsqu’on calcine cette combinaison, elle émet des fumées blanches de fluorure de tantale et il reste de l’acide tantalique. — On ne peut donc volatiliser complètement l’acide tantalique par l’acide fluorbydrique.
Lorsqu’on ajoute de l’acide sulfurique à la dissolution de Tacide tantalique dans l’acide fluorliydrique, il ne se précipite pas d’acide tantalique, même si l’on chauffe, et ce n’est que par concentration qu’elle se trouble peu à peu, mais le précipité formé se redissout lors(]ue l’on continue à chauffer, et que l’acide sulfurique se concentre (II. Rose).
FLUOTANTALATES.
L’acide tantalique hydraté, soit qu’il provienne de la décomposition du chlorure de tantale par l’eau, soit qu’on l’ait obtenu en fondant l’acide anhydre avec les bisulfates alcalins, reprenant par l’eau et soumettant à des lavages prolongés destinés à enlever autant que possible Tacide sulfurique, est facilement soluble dans Tacide fluorbydrique. Lorsqu’on ajoute à cette dissolution des fluorures métalliques, on prépare des fluosels solubles et bien cristallisables. Quelques-uns de ces sels ont été étudiés par Berzelius et II. Rose {Pogg.Ann., XCIX,'p.488). Mais leur étude complète, faite au point de vue chimique et cristallographique, est due à M Marignac {Ann. de chimie et de phys., 4' sér., IX, p. 267).
FLUOTANTALATE DE POTASSE.
Berzelius obtenait ce sel en dissolvant de Tacide tantalique hydraté dans Tacide
Iluorhydrique chaud et ajoutant de la potasse jusqu’à ce qu’un précipité commençât à se former ; le sel cristallisait par refroidissement.
Il est plus simple de dissoudre, comme le fait M. Marignac, l’acide taiitalique hydraté dans l’acide fluorhydrique, d’ajouter du fluorure de potassium à
la dissolution chaude et d’évaporer; par refroidissement le fluosel se dépose eu aiguilles très (lues.
On prépare ce sel toutes les fois que, appliquant la méthode de M. Marignac, on sépare les acides niobique et tantalique à l’aide de leurs fluosels.
Les cristaux forment un prisme rhomboïdal droit mm, tronqué par les faces latérales g', et terminé par un biseau (flg. 5).
Calculé. Trouvé.
mm . » 112» 30'
. « lli»45'
me' . 103» 27' 103» 42'
Ce sel se décompose lorsqu’on le dissout dans l’eau pure ; on ne peut doue le maintenir en dissolution qu’en présence d’un léger excès d’acide fluorhydrique, et la solubilité du sel augmente rapidement avec la proportion d’acide. Lorsqu’on n’ajoute qu’un très léger excès d’acide fluorhydrique, sa solubilité est de 1/200 à 15 degrés.
Ta2. 182 40,31 » > »
Ta»0=. 222 56,48 56,99 53,18 56,59
2{KÜ,S0»).... 174 44,27 > » 44,29
I, Moyenne clos analyses de Berzelius.
II, — — H. Bose.
III, — — M. Marignac.
TANTALE
Lorsqu’on soumet à une ébullition prolonj^ée une dissolution aqueuse de ce fluotantalate potassique, il se dépose une matière pulvérulente insoluble, et il reste en dissolution du fluotantalate non décomposé, qui cristallise par refroidissement; les eaux mères renferment du fluorhydrate de fluorure de potassium. Si l’on enlève les eaux mères et qu’on répète ce traitement par l’eau, on convertit presque entièrement le fluotantalate en un produit insoluble dont la composition se rapproche de
Ta^O^-f 2KFl,Ta*Fr-.
On ne peut considérer ce produit comme un mélange d’acide tantalique et de •luotantalate, car il est complètement insoluble dans l’eau bouillante. Il se dissout dans l’acide fluorhydrique et reproduit du fluotantalate de potasse. Mais la transformation ne peut être intégrale, car la dissolution ne renferme plus de fluorure de potassium. Le fluotantalate laisse dans ce cas une eau mère sirupeuse dont M. Marignac n’a pu retirer aucun produit cristallisé.
La formation de ce composé insoluble permet de reconnaître la plus petite quantité de fluotantalate mélangé à du fluo.vynlobate de potasse; ce dernier, en effet, ne se transforme pas au contact de l’eau.
FLUOTANTALATE d’AMMONIAQUE.
Ce sel s’obtient lorsqu’on ajoute du fluorure d’ammonium à une dissolution bouillante d’acide lantalique dans l’acide fluorhydrique. Il est très soluble dans l’eau et cristallise en lames minces rectangulaires à bords biseautés. Ce sont des octaèdres quadratiques dont la base est très développée (6‘/>= 119" 0', b'b\ = 103» 30').
Ce fluotantalate peut être désséché à 100 degrés sans éprouver de perte de poids; à la longue cependant, les cristaux perdent leur transparence et se décomposent lentement.
La formule correspond à celle du fluotantalate potassique :
'ra*Fl»,2AzH‘Fl.
Trouvé
Calculé. (mojcime).
Ta^. 182 51,85 »
îiAzIl'. 36 10.26 10,il
7 Fl. 133 37,80 37,12
ïa^Ü'. 222 63,25 63,25
Le sel peut se redissoudre dans l’eau et cristalliser sans altération ; cependant lorsqu’on chauffe longtemps sa dissolution, elle se trouble et donne un dépôt pulvérulent, comme le sel potassique.
