M ENCYCLOPÉDIE CHIMIQUE
l’acide chlorhydrique à l’acide carbonique donne les mêmes cristaux. Leproduit artificiel obtenu dans ces expériences ressemble à la perwskovite naturelle.
Hautefeuille.
Analyse. Observé. Calculé.
TiO*. 60 59 59 59,42
GaO. 39 39 41 40,58
TITANATE NEUTRE DE MAGNÉSIE, Mg0,Ti0 2 .
Hautefeuille a préparé ce litanate de magnésie en mélangeant, dans un creuset de platine, de l’acide titanique avec une petite quantité de chlorhydrate d’ammoniaque et dix fois son poids de chlorure de magnésium. Le creuset de platine, muni de son couvercle, est chauffé dans un creuset de terre au rouge blanc pendant quelques instants, puis retiré du feu. Le produit obtenu est lavé à l’eau, puis à l’acide acétique.
Les cristaux de titanate de magnésie sont des tables hexagonales ou rhomboïdales d’un grand éclat. L’examen de ces cristaux dans la lumière polarisée a fait penser à l’auteur qu’ils appartiennent au système rhombique comme la perowskovite. Ces cristaux ont une légère nuance rose due à des traces de manganèse. Leur densité est égale à 3,91.
Huutcfcuille.
Observé.
Analyse ■— -—. Calculé.
TiO. 65,38 67,94 67,22
MgO. 34,62 32,06 32,78
L’analyse correspond à celle d'un échantillon obtenu sans addition de chlorhydrate d’ammoniaque au mélange d’acide titanique et de chlorure de magnésium, ce qui explique l’excès de magnésie.
TITANATE BIBAS1QUE DE MAGNÉSIE, 2 MgO,TiO 5 .
Le titanate bibasique de magnésie a été obtenu par Hautefeuille en portant au rouge vif pendant quatre heures le mélange suivant :
Acide titanique. 2 parties.
Magnésie. 1 —
Chlorure de magnésium... 10 —
Après son refroidissement, on traite la matière par l’eau, qui dissout en s’échauffant le chlorure de magnésium en excès. On lave à grande eau, et on rejette tout ce qui reste trop longtemps en suspension. Les cristaux purifiés par l’eau sont traités par l’acide acétique étendu à la température de l’ébulli-
TITANE
lion, jusqu’à dissolution complète des lames irrégulières mélangées aux beaux cristaux octaédriques de titanale. Ce titanate est un très beau produit de laboratoire.
La densité du titanate bibasique de magnésie est de 3,52.
Les cristaux octaédriques n’ont pas d’action sur la lumière polarisée ; ce sont donc des octaèdres réguliers. Ils sont plus durs que le verre.
Hautefcuille.
Observé.
TiO*. 5i',65 50,'86 50,62
MgO. 48,35 49,14 49,14
TITANATE DIBASIQUE DE PROTOXYDE DE FEU, 2 FeO.TiO*.
Le titanate bibasique de protoxyde de fer a été préparé par Hautefeuille, en chauffant pendant quelques heures un mélange de 2 parties d’acide titanique et de 5 parties de protofluornre de fer, additionné d’un grand excès de chlorure de sodium. Après le refroidissement, on traite la masse fondue par l’eau, qui enlève par dissolution le chlorure de sodium, et entraîne mécahiquément le fluorure de fer. L’eau bouillante et les acides étendus permettent d’isoler une matière en beaux cristaux réfléchissant la lumière comme l’acier. Les cristaux, sous certaines incidences, présentent la couleur pourpre d’une dissolution de permanganate de potasse.
La densité de ces cristaux est de 4,37.
Ces cristaux semblent appartenir au système rhombique. Les angles mesurés sont les suivants :
mm . 127» 30'
Hauteleuillo.
Analyse. Observé. Calcule.
TiO*. 35,3 36,28
FcO. 64,7 63,72
Ce composé n’est pas magnétique. Tout le fer y est à l’état de protoxyde. Quand on essaye de reproduire ces cristaux dans de larges capsules, il se produit de l’acide titauique et du sesquioxyde de fer, qui cristallisent séparément; chaque espèce de cristaux ne renferme que des traces de l’autre matière.
TITANATE BIBASIQUE DE MANGANÈSE.
Le titanate bibasique de manganèse n’a pu être obtenu par Hautefeuille à l’état de pureté. Il a cependant obtenu des cristaux assez nets en chauffant
ENCVCLOP. CHIM. 13
l’acide titanique et le fluorure de manganèse; mais ces cristaux étaient mélangés à des lames très fragiles de titanate monobasique qu’il n’a pu séparer complètement.
SILICOTITANATES.
Il existe un certain nombre de silicotilanates naturels, le sphène et la greenovile. Haulefeuille les a reproduits artificiellement.
SILICOTITANATE DE CHAUX OU SPHÈNE, CaO,Si0 2 ,TiO s .
Haulefeuille est arrivé le premier à reproduire le sphène, en faisant chauffer ensemble un mélange de 3 parties de silice et de i parties d’acide titanique, avec un grand excès de chlorure de calcium fondu. Le creuset de platine contenant Ces matières est chauffé pendant une heure environ à une température élevée La masse fondue que renferme le creuset est traitée par l’eau chaude additionnéee d’une petite quantité d’acide chlorhydrique. Il reste après lavage de la matière les cristaux de sphène.
Analyse. Haulefeuille. Calculé.
SiO 3 . 30,1 30,9 30,30
TiO 2 . 42,0 41,3 41,41
CaO. 27,9 27,8 28,29
sii.icotitanate de chaux et de mancanèse (Sphène rose, greenovite) (Ca0,Mn0),Ti0 s ,Si0 3 .
Haulefeuille est également arrivé à reproduire le sphène rose ou greenovite, en chauffant un mélange d’acide titanique et de silice avec du chlorure de calcium additionné d’une petite quantité de protochlorure de manganèse. Dans ces cristaux, le protoxyde de manganèse remplace isomorphiquement la chaux :
Rapport
des quanti tes
Analyse. Haulefeuille. d’oxygèno.
SiO 3 . 31,9 2
TiO». 38,5 2
CaO. 20,7 0,7 } ,
MnO. 8,9 0,3 P
TITANE
TITANOTUNGSTATES.
Lccarme (Bull. Société de chimie, t. XXXVI, p. 18) a, d’après Klein, obtenu des litanotungstates analogues aux silicotungstates en opérant comme l’a fait Marignac. Les sels étudiés correspondent aux formules :
4RO,10TuO s ,TiO s ,nHO,
4 RO,12 Tu0 3 ,Ti0 s ,«'H0.
Les acides correspondant à ces sels auraient également été isolés.
